北京科技大學(xué)物化考試大綱

1、11年只是換題型，但是沒(méi)有超綱?？荚嚪秶梢詤⒖颊n件。大概是：北京科技大學(xué)物理化學(xué)課程教學(xué)大綱1.熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)的基本術(shù)語(yǔ)和概念：體系、環(huán)境、性質(zhì)、平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)過(guò)程，熱和功，內(nèi)能，熱力學(xué)第一定律的表述和數(shù)學(xué)式，功與可逆過(guò)程，等容熱，等壓熱，焓，平均熱容，真熱容，等壓熱容，等容熱容，熱容與溫度的關(guān)系，物質(zhì)升溫過(guò)程熱的計(jì)算。第一定律對(duì)理想氣體狀態(tài)變化及物質(zhì)相變過(guò)程的應(yīng)用。化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)的關(guān)

2、系，蓋斯定律，幾種基本熱效應(yīng)，生成熱，燃燒熱，溶解熱，熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系，基爾霍夫公式及其應(yīng)用。2.熱力學(xué)第二定律及熱力學(xué)第三定律自發(fā)過(guò)程的共性和熱力學(xué)第二定律的敘述，熵的引入，熵的物理意義，第二定律的數(shù)學(xué)式，熵增原理，熵變判斷過(guò)程的方向和限度，熵變計(jì)算（簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程及相變過(guò)程），熵的統(tǒng)計(jì)意義，赫姆霍茨自由能與吉布斯自由能，定義、意義，自由能最小原理，簡(jiǎn)單狀態(tài)變化和相變過(guò)程自由能變化的計(jì)算，熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵，化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算

3、，熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系及其應(yīng)用。3.化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能變化的計(jì)算，GibbsHelmholtz方程DrGm與T的二項(xiàng)式，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的導(dǎo)出，意義，DrGm與K的聯(lián)系式，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其他形式的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的應(yīng)用，純凝聚相參加的多相反應(yīng)的平衡，化合物的分解壓力，生成氧化物的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能與溫度的關(guān)系圖及其應(yīng)用，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，絕對(duì)熵法求平衡常數(shù)，各種因素對(duì)平衡的影響。4.

4、非電解質(zhì)溶液偏摩爾量，集合公式，GibbsDuhem方程，偏摩爾量的求法，相對(duì)偏摩爾量，化學(xué)勢(shì)及其在化學(xué)反應(yīng)、相變過(guò)程中的應(yīng)用，多組元多相體系的平衡條件，理想氣體的化學(xué)勢(shì)。稀溶液的氣液平衡規(guī)律，Raoult定律，Henry定律，西華特定律，稀溶液中組元的化學(xué)勢(shì)，理想溶液的定義、組元的化學(xué)勢(shì)，理想溶液熱力學(xué)，稀溶液的依數(shù)性，稀溶液的分配定律。實(shí)際溶液對(duì)理想溶液的偏差，活度的引出和意義，活度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，實(shí)際溶液中組元的化學(xué)勢(shì)，活度的測(cè)定方法

5、，有溶液參加的多相化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。5.相平衡單元系相圖，水的相圖，物態(tài)轉(zhuǎn)變方程式，相，獨(dú)立組元，自由度，相律的推導(dǎo)和應(yīng)用。二元系相圖，熱分析法繪制相圖，液態(tài)完全互溶固態(tài)完全不互溶生成簡(jiǎn)單共晶的二元系，杠桿規(guī)則，固態(tài)完全互溶的二元系，液態(tài)部分互溶的二元系，固態(tài)部分互溶的二元系（共晶型，包晶型），生成化合物的二元系，組元在固態(tài)具有晶型轉(zhuǎn)變，二元系相圖小結(jié)，F(xiàn)eC、FeCu或CaOSiO2相圖分析。6.表面現(xiàn)象表面張力，表面自由能，彎曲液

6、面的附加壓力，微小顆粒的表面性質(zhì)，Kelvin公式，介安狀態(tài)，潤(rùn)濕現(xiàn)象與接觸角，固體對(duì)氣體的吸附，物理吸附與化學(xué)吸附，F(xiàn)reundlich吸附等溫式，Langmuir吸附等溫式，BET多分子層吸附理論，溶液表面的吸附，表面活性物質(zhì)，Gibbs吸附等溫式，固體在溶液中的吸附。7.化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律，反應(yīng)速率常數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)，一級(jí)反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng)，零

7、級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定，典型的復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙、平行、連串），穩(wěn)態(tài)近似法和預(yù)平衡法確定速率方程，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，Arrhenius公式，活化能，反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介（有效碰撞理論，過(guò)渡狀態(tài)理論）。8.電化學(xué)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，離子獨(dú)立移動(dòng)定律，電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用，離子淌度與離子遷移數(shù)，電解質(zhì)溶液的活度，離子平均活度，平均活度系數(shù)，離子平均活度系數(shù)與離子強(qiáng)度的關(guān)系。原電池及電池符號(hào)的表示法，可逆電池，可逆電極的種類，可逆電池

8、熱力學(xué)，電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)物質(zhì)活度的關(guān)系，電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理，標(biāo)準(zhǔn)氫標(biāo)電極電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，Nernst方程，各類電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算，電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定及應(yīng)用。電極的極化與超電勢(shì)，產(chǎn)生極化的原因，原電池與電解池的極化，極化曲線的測(cè)量，氫的超電勢(shì)，電解時(shí)離子析出順序。11年只是換題型，但是沒(méi)有超綱?？荚嚪秶梢詤⒖颊n件。大概是：北京科技大學(xué)物理化學(xué)課程教學(xué)大綱1.熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)的基本術(shù)語(yǔ)和概念：體系、環(huán)境、性質(zhì)、平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)過(guò)程，熱

9、和功，內(nèi)能，熱力學(xué)第一定律的表述和數(shù)學(xué)式，功與可逆過(guò)程，等容熱，等壓熱，焓，平均熱容，真熱容，等壓熱容，等容熱容，熱容與溫度的關(guān)系，物質(zhì)升溫過(guò)程熱的計(jì)算。第一定律對(duì)理想氣體狀態(tài)變化及物質(zhì)相變過(guò)程的應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)的關(guān)系，蓋斯定律，幾種基本熱效應(yīng)，生成熱，燃燒熱，溶解熱，熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系，基爾霍夫公式及其應(yīng)用。2.熱力學(xué)第二定律及熱力學(xué)第三定律自發(fā)過(guò)程的共性和熱力學(xué)第二定律的敘述，熵的引入，熵的物理

10、意義，第二定律的數(shù)學(xué)式，熵增原理，熵變判斷過(guò)程的方向和限度，熵變計(jì)算（簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程及相變過(guò)程），熵的統(tǒng)計(jì)意義，赫姆霍茨自由能與吉布斯自由能，定義、意義，自由能最小原理，簡(jiǎn)單狀態(tài)變化和相變過(guò)程自由能變化的計(jì)算，熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵，化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算，熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系及其應(yīng)用。3.化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能變化的計(jì)算，GibbsHelmholtz方程DrGm與T的二項(xiàng)式，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的導(dǎo)出，意義，DrGm與K的聯(lián)

11、系式，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其他形式的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的應(yīng)用，純凝聚相參加的多相反應(yīng)的平衡，化合物的分解壓力，生成氧化物的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能與溫度的關(guān)系圖及其應(yīng)用，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，絕對(duì)熵法求平衡常數(shù)，各種因素對(duì)平衡的影響。4.非電解質(zhì)溶液偏摩爾量，集合公式，GibbsDuhem方程，偏摩爾量的求法，相對(duì)偏摩爾量，化學(xué)勢(shì)及其在化學(xué)反應(yīng)、相變過(guò)程中的應(yīng)用，多組元多相體系的平衡條件，理想氣體的化學(xué)勢(shì)。稀溶液的氣液平

12、衡規(guī)律，Raoult定律，Henry定律，西華特定律，稀溶液中組元的化學(xué)勢(shì)，理想溶液的定義、組元的化學(xué)勢(shì)，理想溶液熱力學(xué)，稀溶液的依數(shù)性，稀溶液的分配定律。實(shí)際溶液對(duì)理想溶液的偏差，活度的引出和意義，活度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，實(shí)際溶液中組元的化學(xué)勢(shì)，活度的測(cè)定方法，有溶液參加的多相化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。5.相平衡單元系相圖，水的相圖，物態(tài)轉(zhuǎn)變方程式，相，獨(dú)立組元，自由度，相律的推導(dǎo)和應(yīng)用。二元系相圖，熱分析法繪制相圖，液態(tài)完全互溶固態(tài)完全不互溶生成

13、簡(jiǎn)單共晶的二元系，杠桿規(guī)則，固態(tài)完全互溶的二元系，液態(tài)部分互溶的二元系，固態(tài)部分互溶的二元系（共晶型，包晶型），生成化合物的二元系，組元在固態(tài)具有晶型轉(zhuǎn)變，二元系相圖小結(jié)，F(xiàn)eC、FeCu或CaOSiO2相圖分析。6.表面現(xiàn)象表面張力，表面自由能，彎曲液面的附加壓力，微小顆粒的表面性質(zhì)，Kelvin公式，介安狀態(tài)，潤(rùn)濕現(xiàn)象與接觸角，固體對(duì)氣體的吸附，物理吸附與化學(xué)吸附，F(xiàn)reundlich吸附等溫式，Langmuir吸附等溫式，BET多

14、分子層吸附理論，溶液表面的吸附，表面活性物質(zhì)，Gibbs吸附等溫式，固體在溶液中的吸附。7.化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律，反應(yīng)速率常數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)，一級(jí)反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng)，零級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定，典型的復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙、平行、連串），穩(wěn)態(tài)近似法和預(yù)平衡法確定速率方程，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，Arrhenius公式，活化能，反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介（有效碰撞理論，過(guò)渡狀

15、態(tài)理論）。8.電化學(xué)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，離子獨(dú)立移動(dòng)定律，電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用，離子淌度與離子遷移數(shù)，電解質(zhì)溶液的活度，離子平均活度，平均活度系數(shù)，離子平均活度系數(shù)與離子強(qiáng)度的關(guān)系。原電池及電池符號(hào)的表示法，可逆電池，可逆電極的種類，可逆電池?zé)崃W(xué)，電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)物質(zhì)活度的關(guān)系，電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理，標(biāo)準(zhǔn)氫標(biāo)電極電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，Nernst方程，各類電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算，電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定及應(yīng)用。電極的極化與超電勢(shì)，產(chǎn)生極化的原因，原