化學(xué)部分適應(yīng)性訓(xùn)練(一)

1、提示提示:返校后返校后講前兩套前兩套題山東高考理科高考理科綜合化學(xué)化學(xué)必考部分適必考部分適應(yīng)性訓(xùn)練訓(xùn)練（1）（共（共70分，建分，建議時(shí)間議時(shí)間45分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5一、一、選擇題選擇題（只有一個(gè)（只有一個(gè)選項(xiàng)選項(xiàng)符合符合題意，每意，每題4分，共分，共計(jì)28分。分。）9(改編改編)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法，鑒定鹽某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方

2、法，鑒定鹽A的組成成分，由此分析，下列結(jié)論中，正確的組成成分，由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（的是（）AA中一定有中一定有FeFe33BC中一定有中一定有FeFe33CB為AgIAgI沉淀沉淀DA一定為一定為FeIFeI3溶液溶液1010下列各項(xiàng)是某同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)及根據(jù)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，其中正確的是（下列各項(xiàng)是某同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)及根據(jù)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，其中正確的是（）A電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的離子反

3、應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B向某溶液能滴加向某溶液能滴加FeClFeCl3溶液，溶液變紫色，說(shuō)明該溶液中含有酚類物質(zhì)溶液，溶液變紫色，說(shuō)明該溶液中含有酚類物質(zhì)C某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體是某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體是ClCl2D一種強(qiáng)氧化劑和一種強(qiáng)還原劑混合肯定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)一種強(qiáng)氧化劑和一種強(qiáng)還原劑混合肯定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)1111在某一容積為在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入的密閉容器內(nèi)，加入0.

4、20.2molmol的COCO和0.20.2molmol的H2O，在催化劑存在的條，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)CO(g)HH2O(g)(g)COCO2(g)(g)H2(g)(g)；Δ；ΔH=a=akJmolkJmol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO):(CO):c(CO(CO2)=)=3:23:2。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是（）A判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是

5、判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是COCO、H2O、COCO2、H2的濃度都相等的濃度都相等B反應(yīng)放出的熱量為反應(yīng)放出的熱量為0.040.04akJkJC平衡時(shí)平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為40%40%D若將容器的體積壓縮為若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)1212設(shè)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A足量足量NaNa2O2和44gCO44gCO2反

6、應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB常溫常壓下，常溫常壓下，11.2L11.2L氧氣所含的原子數(shù)為氧氣所含的原子數(shù)為NAC1L1L1molL1molL醋酸溶液中離子總數(shù)為醋酸溶液中離子總數(shù)為2N2NAD4646gNONO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)小于混合氣體中含有原子數(shù)小于3N3NA1313pH=11pH=11的X、Y兩種堿溶液各兩種堿溶液各10ml10ml，分別稀釋至，分別稀釋至1000ml1000ml，此時(shí)，此時(shí)pH(

7、Y)pH(X)pH(Y)pH(X)，下列說(shuō)法中正，下列說(shuō)法中正確的是（確的是（）A若若X、Y兩種堿溶液都是一元堿，則兩種堿溶液都是一元堿，則X、Y兩種溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等兩種溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后稀釋后X溶液中水電離的溶液中水電離的c（H）比）比Y溶液中水電離的溶液中水電離的c（H）?。┬若稀釋后兩溶液的若稀釋后兩溶液的9pH119pH11，則，則X、Y都是弱堿都是弱堿A適量酸化的AgNO3溶液過(guò)濾B↓（黃色沉淀）C

8、KSCN溶液D（血紅色溶液）2828（1414分）氨分）氨和聯(lián)氨又叫肼（N2H4）都是氮元素的重要?dú)浠铮诠まr(nóng)業(yè)和航天工業(yè)都有重要的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴在結(jié)構(gòu)上⑴在結(jié)構(gòu)上N2H4和NHNH3的關(guān)系猶如的關(guān)系猶如H2O2和H2O的關(guān)系。的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：能發(fā)生下列反應(yīng)：N2H4＋H3O＋==N2H5＋H2ON2H4＋H2ON2H5＋OHOH－N2H5＋H2ON2H6＋OHOH－N2H5＋H2ON2H4

9、＋H3O＋據(jù)此可得出的結(jié)論是據(jù)此可得出的結(jié)論是____________________________________________。（填寫(xiě)序號(hào)）（填寫(xiě)序號(hào)）A肼水解顯酸性肼水解顯酸性B肼在水中能電離出肼在水中能電離出H＋C肼可看作是二元弱堿肼可看作是二元弱堿D肼可看作是二元弱酸肼可看作是二元弱酸⑵液態(tài)氨類似水，也能發(fā)生微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，試寫(xiě)出液態(tài)氨的電離方程⑵液態(tài)氨類似水，也能發(fā)生微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子

10、，試寫(xiě)出液態(tài)氨的電離方程式?？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（?？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOHCsOH）和特殊的吸水劑和特殊的吸水劑使液氨中的使液氨中的NHNH4生成生成N4分子分子請(qǐng)寫(xiě)出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式請(qǐng)寫(xiě)出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________________。⑶2525℃時(shí)，℃時(shí)，0.10

11、.1molmolL－1NHNH4NONO3溶液中水的電離程度溶液中水的電離程度（填“大于”（填“大于”、“等于“或“小“等于“或“小于”于”）0.10.1molmolL－1NaOHNaOH溶液中水的電離程度。若將溶液中水的電離程度。若將0.10.1molmolL－1NaOHNaOH溶液和溶液和0.20.2molmolL－1NHNH4NONO3溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槿芤旱润w積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順

12、序?yàn)開(kāi)_____________________________________________________。⑷完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑷完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：______NH______NH3＋______NaClO______NaClO—______NaCl______NaCl＋______N______N2H4＋__________________⑸火箭推進(jìn)飛船升空時(shí)，主要利用⑸火箭推進(jìn)飛船升空時(shí)，主要利用肼

13、和氧化劑反應(yīng)釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體。發(fā)射和氧化劑反應(yīng)釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體。發(fā)射火箭用火箭用肼作燃料，作燃料，NONO2作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知已知2gN2H4(g)(g)完全反應(yīng)時(shí)共放出完全反應(yīng)時(shí)共放出35.535.5kJkJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2929(16(16分)SO)SO2是主要的大氣污染物之一，為了粗