實(shí)驗(yàn)九_(tái)氯化物中氯含量的測(cè)定(莫爾法

1、實(shí)驗(yàn)九 氯化物中氯含量的測(cè)定,（摩爾法）,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定掌握用莫爾法進(jìn)行沉淀滴定的原理、方法和操作,用鉻酸鉀作指示劑的銀量法稱為莫爾法。某些可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法。 以K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。由于AgCl沉淀的溶解度比Ag2CrO4小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀。當(dāng)AgCl定量沉淀后，過(guò)量1滴AgNO3溶液即與CrO42-生成磚紅色Ag2Cr

2、O4沉淀，指示達(dá)到終點(diǎn)。,二、實(shí)驗(yàn)原理,莫爾法中指示劑的用量和溶液的酸度是兩個(gè)主要的問(wèn)題。 滴定必須在中性或弱堿性溶液中進(jìn)行，最適宜pH范圍為6.5~10.5。,指示劑的用量對(duì)滴定有影響，一般為 5×10-3mol·L-1 如果K2CrO4的濃度過(guò)高，終點(diǎn)將過(guò)早出現(xiàn)，且因溶液顏色過(guò)深而影響終點(diǎn)的觀察；若K2CrO4的濃度過(guò)低，則終點(diǎn)將出現(xiàn)過(guò)遲，也影響滴定的準(zhǔn)確度。,（1）NaCl基準(zhǔn)試劑 在

3、500~600°C高溫爐中灼燒半 小時(shí)后，置于干燥器中冷卻。（2）AgNO3溶液 0.05 mol·L-1 (公用)（3）K2CrO4溶液 50g·L-1 —— 指示劑,三、主要試劑,1、AgNO3溶液的標(biāo)定 準(zhǔn)確稱取0. 7~0.9 g 左右NaCl基準(zhǔn)物質(zhì)于小燒杯中，溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。 2.00 mL NaCl溶液

4、→ 錐形瓶 → 加入5mL水，2滴 K2CrO4溶液 → 不斷搖動(dòng)，用AgNO3溶液滴定至出現(xiàn)磚紅色沉淀,四、實(shí)驗(yàn)步驟,2、試樣分析 準(zhǔn)確稱取0.7～0.9g NaCl于燒杯中溶解 → 定容至250容量瓶 2.00mL NaCl溶液 → 錐形瓶 → 加入5mL水，2滴 K2CrO4溶液 → 不斷搖動(dòng)，用AgNO3溶液滴定至出現(xiàn)磚紅色沉淀,1．莫爾法測(cè)氯時(shí)，為什么溶液的pH須控 制在6.5~10.5？