北京理工大學(xué)884物理化學(xué)（a）考試大綱

1、884物理化學(xué)（物理化學(xué)（A）考試要求考試要求1￡正確掌握概念的內(nèi)涵和運用，能進行準確的辨析、判斷和選擇。2￡熟練掌握有關(guān)熱力學(xué)第一、第二定律，相平衡，電化學(xué)，化學(xué)動力學(xué)的基本公式，能進行綜合應(yīng)用和準確計算，能結(jié)合計算結(jié)果和條件作出正確判斷?？荚噧?nèi)容考試內(nèi)容一?熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律：1￡狀態(tài)函數(shù)的定義和性質(zhì)；內(nèi)能、焓物理意義；理想氣體的內(nèi)能和焓；功和熱的性質(zhì)；可逆過程特征；反應(yīng)進度定義；反應(yīng)熱定義ΔrUm、ΔrHm及聯(lián)系。2￡理

2、想氣體變化過程ΔU、ΔH、Q、W計算；相變過程ΔU、ΔH、Q、W計算；反應(yīng)熱ΔrUm、ΔrHm計算。二、熱力學(xué)第二定律：二、熱力學(xué)第二定律：1￡自發(fā)過程熱力學(xué)特征；熵的導(dǎo)出和Clausius不等式；Gibbs函數(shù)（Helmholtz函數(shù)）；化學(xué)勢定義；理想溶液特征；活度概念。2￡熟練掌握理想氣體變化和相變過程ΔS、ΔG計算原則和公式，比較其可逆和不可逆方式的特征，掌握其判據(jù)形式和使用條件。熱力學(xué)基本關(guān)系式及應(yīng)用；運用Raoult定律進行

3、計算；稀溶液依數(shù)性和應(yīng)用。三?相平衡：相平衡：1￡獨立組分數(shù)、相數(shù)、自由度概念相律及應(yīng)用ClausiusClapeyron方程。熟練確定相圖中點、線、區(qū)的相態(tài)、相數(shù)和自由度；能繪出相圖和步冷曲線。單組分系統(tǒng)相圖：水、碳；2￡雙液系統(tǒng)相圖：（1）液相完全互溶：理想溶液，對Raoult定律有很大正或負偏差，精餾原理；（2）液相部分互溶：形成共軛溶液。兩組元凝聚系統(tǒng)相圖：液相完全互溶，固相完全不溶：（1）固相形成簡單低共熔混合物；（2）固相生

4、成化合物：穩(wěn)定化合物具有相合熔點；不穩(wěn)定化合物具有不相合熔點。（3）固相部分互溶：形成固溶體。四?化學(xué)平衡：化學(xué)平衡：1￡平衡判據(jù)；理想氣體反應(yīng)標準平衡常數(shù)定義、性質(zhì)，復(fù)相反應(yīng)平衡特征；2￡VantHoff等溫方程；溫度對化學(xué)平衡的影響—VantHoff方程。五、可逆電池熱力學(xué)及電極極化：五、可逆電池熱力學(xué)及電極極化：1￡電極命名和適用范圍；Faraday定律及Faraday常量值；離子電遷移方向，電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率；可逆電極

5、和可逆電池的書寫，電動勢測定原理；電極極化。2￡根據(jù)電池表達式寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；根據(jù)電動勢及溫度系數(shù)E和計算電池反應(yīng)作功和短路時ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm熱效應(yīng)QR和Qp。pE()T??六、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)：六、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)：1￡化學(xué)反應(yīng)速率表示方法，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)機理，反應(yīng)分子數(shù)，基元反應(yīng)，活化能。2￡反應(yīng)為級數(shù)1、2、0級反應(yīng)的動力學(xué)方程、半衰期t1／2及反應(yīng)特征；溫度對反應(yīng)速率系數(shù)的影響—Arrhenius方