2019華僑大學(xué)820綜合考試（無機(jī)化學(xué)+有機(jī)化學(xué)）考試大綱

1、第1頁，共5頁20192019年華僑大學(xué)碩士研究生招生考試年華僑大學(xué)碩士研究生招生考試初試自命題科目考試大綱初試自命題科目考試大綱招生學(xué)院：招生學(xué)院：材料科學(xué)與工程學(xué)院招生專業(yè)：招生專業(yè)：材料科學(xué)與工程科目名稱：科目名稱：綜合考試(無機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué))一、一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）（一）試卷滿分值及考試時(shí)間試卷滿分值及考試時(shí)間本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。（二）答題方式（二）答題方式答題方式為閉卷、筆試。

2、試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙（由考點(diǎn)提供）相應(yīng)的位置上。（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)無機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)理論(25%)、物質(zhì)的形態(tài)與結(jié)構(gòu)(15%)及元素性質(zhì)(主要是過渡元素的性質(zhì))部分(10%)。有機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容主要包括有機(jī)化學(xué)的基本概念、基本規(guī)律、基本反應(yīng)（25%）、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系（10%）、各類有機(jī)化合物的相互轉(zhuǎn)化及其規(guī)律（15%）。（四）試卷題型結(jié)構(gòu)（四）試卷題型結(jié)構(gòu)1.選擇題（50分），

3、共25道；2.填空題（30分），共68道；3.簡答題（30分），共5道；4.計(jì)算題或合成題（40分），共3道。二、考查目標(biāo)二、考查目標(biāo)課程考試的目的在于全面系統(tǒng)地測試考生對無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算掌握情況及應(yīng)用知識分析問題和解決問題的能力；測試學(xué)生對有機(jī)化學(xué)各項(xiàng)內(nèi)容的掌握程度。要求學(xué)生對有機(jī)化學(xué)內(nèi)容應(yīng)有比較系統(tǒng)和全面的了解，認(rèn)識有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉各類有機(jī)化合物的相互轉(zhuǎn)化及其規(guī)律，掌握有機(jī)化學(xué)的基本概念、基本規(guī)律、

4、基本反應(yīng)及其應(yīng)用。具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析問題及解決問題的能力。第3頁，共5頁6分子結(jié)構(gòu)：共價(jià)鍵的本質(zhì)、特征（飽和性，方向性）、類型（σ、π鍵）、鍵參數(shù)（鍵長，鍵角，鍵能）。雜化軌道理論要點(diǎn)，s和p原子軌道的三種雜化方式，等性和不等性雜化軌道。分子軌道理論要點(diǎn)，分子軌道的形成，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、鍵類型。分子的極性，偶極矩，分子的變形性，極化率，誘導(dǎo)偶極，固有偶極，色散力，誘導(dǎo)力，取向力，氫鍵的形成及特點(diǎn)，分子間力和氫鍵對物

5、質(zhì)性質(zhì)的影響。7晶體結(jié)構(gòu)：晶格，晶胞，7大晶系，離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特點(diǎn)。三種典型的離子晶體（CsCl、NaCl、ZnS），離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系，半徑比規(guī)則。晶格能，影響晶格能的因素。離子極化力和變形性，離子極化對化學(xué)鍵型的影響，離子極化對化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。8氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化值法，離子電子法）。原電池及原電池符號、電極及電極反應(yīng)式的寫法（包括含氧的物質(zhì)在酸

6、、堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式的寫法）。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念，影響電極電勢因素（濃度、壓強(qiáng)、pH值等）及能斯物方程的應(yīng)用。ΔrGm?與E?的關(guān)系。元素電勢圖及其應(yīng)用，電勢~pH圖。9配位化合物：配位化合物的組成（中心離子或原子，配位體，配位數(shù)，配離子電荷），配位化合物的命名，價(jià)鍵理論：配位鍵、雜化軌道與配合物的磁性及空間構(gòu)型、外軌型和內(nèi)軌型配合物，晶體場理論：基本要點(diǎn)、中心離子d軌道的分裂和分裂能、分裂后中心離子的d電子排布與配合物的磁性、晶體

7、場穩(wěn)定化能、晶體場理論的應(yīng)用，配合物的不穩(wěn)定常數(shù)（Kd?），配位平衡與沉淀溶解平衡，配離子之間的平衡，配位平衡與氧化還原平衡，配位平衡與酸堿平衡，配位取代反應(yīng)。10d區(qū)元素–過渡元素（一）：過渡元素的通性（原子半徑、單質(zhì)的物理性質(zhì)、金屬活潑性、氧化值、離子顏色、配合性、磁性和催化性），鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳元素及其化合物的性質(zhì)和用途。11ds區(qū)元素–過渡元素（二）：銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，Cu(I)和Cu(II)的互相轉(zhuǎn)化，

8、IB族與IA族元素性質(zhì)對比；鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，Hg(I)和Hg(II)的相互轉(zhuǎn)化，IIB族與IIA族元素性質(zhì)對比，惰性電子對效應(yīng)。(二)有機(jī)化學(xué)主要內(nèi)容有機(jī)化學(xué)主要內(nèi)容1、飽和烴（烷烴）烷烴的同系列及同分異構(gòu)現(xiàn)象；烷烴的命名方法、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；烷烴的構(gòu)象；鹵代反應(yīng)歷程和游離基反應(yīng)歷程。（1）掌握烷烴的同分異構(gòu)、命名方法、烷烴的構(gòu)象。（2）掌握烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（3）掌握鹵代反應(yīng)歷程、游離基反應(yīng)的歷程。（4）掌