亞鐵鹽中鐵含量測(cè)定

1、一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、掌握直接法配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法；2、學(xué)習(xí)K2Cr2O7法測(cè)定亞鐵鹽中鐵含量的原理 和方法。,亞鐵鹽中鐵含量的測(cè)定,二、實(shí)驗(yàn)原理,重鉻酸鉀測(cè)鐵法是鐵礦中全鐵含量測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)方法。 在酸性溶液中，F(xiàn)e2+可以定量地被K2Cr2O7氧化成Fe3+，反應(yīng)如下： 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 淡綠色 橙紅色

2、 黃色 綠色 滴定指示劑為二苯胺磺酸鈉，其還原態(tài)為無(wú)色，氧化態(tài)為紫紅色。,必須加入H3PO4或NaF: 作用1、與生成的Fe3＋形成無(wú)色配離子Fe(HPO4)2－或FeF63-， 降低Fe3＋/ Fe2＋電對(duì)的電極電勢(shì)，擴(kuò)大滴定突躍范圍， 使指示劑的變色范圍在滴定的突躍范圍之內(nèi)； 作用2、生成的配離子為無(wú)色，消除了溶

3、液中Fe3＋黃色干擾， 利于終點(diǎn)觀察。,三、儀器和試劑,1、儀器：250mL錐形瓶，100mL容量瓶，酸式滴定管；2、試劑：K2Cr2O7, 3mol·L-1H2SO4, 25%H3PO4, 0.2%二苯胺磺酸鈉。,四、實(shí)驗(yàn)步驟,1、K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 準(zhǔn)確稱取0.5～0.6g處理過(guò)的K2Cr2O7置于100mL燒杯，加適量水溶解，于100mL容量瓶中定容，搖勻備用。,,2、亞

4、鐵鹽中鐵含量的測(cè)定,（1）、準(zhǔn)確稱取1.0~1.2g硫酸亞鐵銨試樣3份于250mL錐形瓶中，各加入50mL去離子水溶解后再分別加入10mL 3mol·L-1硫酸，5mL 25%磷酸，6滴二苯胺磺酸鈉；（2）、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由綠色突變?yōu)樽仙蛩{(lán)紫色為終點(diǎn)；（3）、按下式計(jì)算鐵的含量。,,因重鉻酸鉀溶液污染環(huán)境，需要回收；需要為隔壁班提供含鉻廢液處理實(shí)驗(yàn)的廢液，所以也必須要回收！,五、數(shù)據(jù)記錄,六、思考