九年級化學第五單元課題1質量守恒定律配套課件人教新課標

1、第五單元課題 1第1課時,化學方程式質量守恒定律質量守恒定律,質量總和,質量總和,1．參加化學反應的各物質的____________，等于反應后生成的各物質的__________。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。2 ．在化學反應中，反應前后______________沒有改變，________沒有增減，________________也沒有改變。,原子的種類,數(shù)目,原子

2、的質量,質量守恒定律的實驗探究,1．實驗原理：用天平稱得反應前反應物的總質量 m1，稱得,反應后生成物的總質量 m2，比較 m1 和 m2。,2．實驗設計的要求：①盡量選用沒有氣體參與或不生成氣體的化學反應；②反應的現(xiàn)象要明顯；③有時需要考慮溫度等因素對天平平衡的影響；④如果有氣體參加或氣體生成的反應，驗證質量守恒定律應在密閉體系中進行。,3．實驗裝置圖,圖 5－1－1,4．反應前鐵釘、燒杯、硫酸銅溶液的總質量 m1 為

3、______g，反應后燒杯及盛裝混合物的總質量 m2 為______g。,117.0,117.0,實驗透視：,1．m1________m2(填“>” 、“＝”或“<”)。2．你判斷該過程發(fā)生了化學反應的依據(jù)：_____________________________________________________________。,=,光亮的鐵釘表面有紅色物質生成且反應前后的液體顏色發(fā)生改變,對質量守恒定律的理解

4、1．對質量守恒定律的理解——“六不變，兩改變，一個可能變”(1)六不變：物質的總質量、元素種類、參加反應的各元素的質量保持不變；原子的種類、參加反應的原子數(shù)目和原子的質量保持不變。(2)兩改變：反應前后物質的種類發(fā)生改變；反應前后分子的種類發(fā)生改變。(3)一個可能變：反應前后分子的數(shù)目可能改變。,2．化學反應的實質,分子 原子 分子

5、 物質。,理解質量守恒定律需要注意以下幾點：,(1)質量守恒定律研究的內容限于物質的“質量守恒”，不,能推廣到其他物理量，如反應前后的分子數(shù)。,(2)質量守恒定律是一切化學變化遵循的普遍規(guī)律，不能用,來解釋物理變化。,(3)“參加反應“的質量。對于反應中過量物質的質量不能,當作反應物的質量。,(4)化學反應中如果需要使用催化劑，那么催化劑不能算作,反應物。,,,,,[典例]對質量守恒定律的理解正確的是(,

6、),A．化學反應前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B．化學反應前后原子種類改變，原子數(shù)目不變C．一切化學反應都遵循質量守恒定律D．在化學反應前后反應物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)思路點撥：利用“六不變，兩改變，一個可能變”可以正確理解質量守恒定律，同時注意質量守恒定律的適用范圍是一切化學反應。答案：C,第2課時,化學方程式,1．用__________來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2 ．

7、 化學方程式不僅表明了 __________ 、 __________ 和____________，同時通過相對分子質量還可以表示各物質之間的____________，即各物質之間的________。,反應物,生成物,反應條件,質量關系,質量比,化學式,化學方程式的讀法及表示意義,1．化學方程式的讀法,讀作：(1)碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。(2)每 12 份質量的碳和 32 份質量的氧氣完全反應生成 44 份,

8、質量的二氧化碳。,(3)每 1 個碳原子和 1 個氧分子反應生成 1 個二氧化碳分子。,2．化學方程式的意義,質量守恒定律和化學方程式的應用,1．質量守恒定律的運用，主要體現(xiàn)在以下幾個方面：(1)解釋有關現(xiàn)象。,(2)利用質量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質的化學式。(3)利用質量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質的相對分,子質量。,(4)利用質量守恒定律，根據(jù)化學方程式求某元素的質量。(5)利用質量守恒定律，根據(jù)化學方程式求