九年級化學下冊第十一單元課題1生活中常見的鹽課件3（新版）新人教版@7i

1、第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽,,,鹽是什么?,古羅馬貨幣,在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數量，被歷史上稱為食鹽貨幣時代。 我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價。貴州解放前只有少數人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。,常見的鹽,明礬晶體,用鋇餐觀察腸內情況,石鹽標本,五水硫酸銅晶體,食鹽,亞硝酸鈉,亞硝

2、酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。,,波爾多液,1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病。可是，在法國的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送?/p>

3、吃葡萄，就往靠近路邊的葡萄樹上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。 人們根據這個線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強的殺菌能力，能夠保護果樹，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱為“波爾多液”?，F(xiàn)在，波爾多液成了農業(yè)上的一種重要殺菌劑。,,食鹽,,食鹽的用途,氯化鈉日常生活用于調味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制

4、取氯氣、鹽酸、純堿。,,食鹽的用途,我國食鹽產地,我國食鹽的產地分布很廣，出產著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長蘆各鹽場盛產海鹽，自古聞名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產于四川、云南、等地。在青海、新疆、內蒙古等地有很多咸水湖，盛產池鹽，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池，據統(tǒng)計，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國十二億人口食用四千多年。,海南省東方鹽場曬鹽一景,海水里含有3％的食鹽，把海水引

5、進曬鹽池，經過風吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。 你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結果，純凈的食鹽是不容易受潮的。,,圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標號的儀器名稱：①      

6、;          ，②              。   （2）漏斗中液體的液面應該（填“高”或“低”）     

7、    于濾紙的邊緣。    （3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是             ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)          

8、0;        時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應使用的儀器是                  。,如運動過度,出汗太多時,體內的Na+、Cl- 和K+

9、大為降低,就會使肌肉和神經反應受到影響,導致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運動員在訓練或比賽前后,需喝特別配制的飲料,以補充失去的鹽分。,氯化鈉與人體健康,市場上的功能飲料,由于新陳代謝,人體內每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+從各種途徑排出體外,因此需要膳食給予補充,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為3 g～9 g。 此外，常用淡鹽水漱口,不僅對咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預防作用,還具有預防感冒的作用。

10、,碳酸鈉,化學反應速率的比較,如圖所示，在兩試管中分別加入4 mL相同質量分數的稀鹽酸，然后把等質量的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末放在氣球內，并用線把氣球固定在試管上，同時把氣球內的粉末倒入試管中，觀察氣球鼓起大小。    （1）鼓得更大的是              &

11、#160; 。    （2）有關的化學反應方程式：,碳酸根離子的檢驗,取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。,討論,下列四個反應的反應物和生成物都是單質還是化合物？反應物是通過什么方式變成了生成物？    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    

12、0; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑     Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓,復分解反應,由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應?？珊営洖锳B＋CD=AD＋CB,討論,1.酸和堿作用生成鹽和水的反應是否也是復分解

13、反應？為什么？2.是不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應？3.分析、歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點？,復分解反應發(fā)生的條件,復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。,口訣,鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸

14、鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸,練習,下列物質間能否發(fā)生復分解反應（可利用書后P111附錄Ⅰ所提供的信息）？如能發(fā)生反應，寫出有關反應的化學方程式。     （1）硫酸和硝酸鈉溶液 （2）氫氧化鉀溶液和硝酸

15、 （3）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 （4）碳酸鉀溶液和鹽酸,我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜,在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一

16、，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。,資料:石筍和鐘乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑,小實驗,廚房里的兩只調料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是精鹽（NaCl）和堿面（Na2CO3）中的某一種。請你利用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來。簡要敘述實驗的步驟、現(xiàn)象和結論。,練習,在下列

17、物質中：a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣；（１）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）　?。唬ǎ玻┛捎米髡{味劑的　　　　　　?。唬ǎ常┛捎米餮a鈣劑和牙膏填充劑的是　　　??；（４）可用于生產玻璃的是　　　　　　　　；（５）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是　　；（６）既是鈣鹽又是碳酸鹽的是            

18、              。,社會實踐,調查研究，你家使用食鹽的情況是否合理？    （1）你家使用的是否是加碘食鹽？從食鹽包裝袋上可以獲得哪些信息？    （2）按一段時間統(tǒng)計計算，你家每人每天平均食用食鹽約多少克？是否在

19、合理的范圍之內？    （3）通過查閱資料或調查，了解食鹽還有什么用途？    （4）你自己還想了解有關食鹽的那些問題？,推斷,已知：①在化工生產中，原料往往不能全部轉化成產品；②工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經過濃縮、蒸發(fā)等步驟制造固體燒堿；③氯化銀不溶于稀硝酸?，F(xiàn)要分析一種倉庫里的固體燒堿樣品。