九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三節(jié)原子的構(gòu)成同步授課課件魯教

1、第三節(jié) 原子的構(gòu)成,原子是化學(xué)變化中最小粒子,水通電分解示意圖,原子能不能再分呢？,,回顧歷史,1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即由原子構(gòu)成的。,2、19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。,一、原子的構(gòu)成,3、1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。 他提出原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子。,湯姆森原子模型,,英國(guó)科

2、學(xué)家盧瑟福（1871～1937),4、α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）—原子有核,盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。,,4、α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）—原子有核1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰

3、到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)（如下圖）。,那么為什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理么？,4、α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）—原子有核,,,為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過(guò)金箔，而只有少數(shù)被反彈回來(lái)？　　　　　　　　　　　　　　　　這極少數(shù)的粒子碰到了的很大的阻力還是很小的阻力？這種阻力會(huì)是來(lái)自質(zhì)量很小的“西瓜子”（電子）嗎？如果你當(dāng)時(shí)在場(chǎng)，發(fā)現(xiàn)了這一出乎意料的現(xiàn)象后，你會(huì)怎么想呢？,交流共享,絕大部分α粒子

4、沒(méi)有或遇到極小的阻力，而少數(shù)α粒子遇到了較大的阻力。這種阻力來(lái)自質(zhì)量較大的原子核。,在金原子中，原子核的半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。這樣小的原子核卻能把轟擊它的高速“子彈”（α粒子）反彈回來(lái)，這說(shuō)明了什么呢？,原子核體積雖然非常小，卻集中了原子的全部質(zhì)量，金原子的原子核相對(duì)于α粒子來(lái)說(shuō)是非常大的。,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）,中子（不帶電）,（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)

5、電荷）,,注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的1836倍。,（帶正電）,（不顯電性）,一、原子的構(gòu)成,,幾種原子的構(gòu)成,分析下表，總結(jié)出一些規(guī)律,,交流共享,,1、在原子里，核電荷數(shù)＝ ＝2、質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)3、原子中 含有中子4、決定原子種類(lèi)的是5、不同的原子其核內(nèi)所含的 不同… …,,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),不一

6、定等于,不一定,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),幾種原子的構(gòu)成,,注意從以下幾方面理解原子結(jié)構(gòu)：（1）位置：原子核位于原子的中心，電子在核外運(yùn)動(dòng)。（2）體積：原子的體積很小，但原子核的體積比原子小得多，原子核的半徑約為原子半徑的幾萬(wàn)分之一，因此相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大空間，電子就在這個(gè)空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。,,（3）數(shù)目：一個(gè)原子只有一個(gè)原子核，但電子的數(shù)目≥1，中子的數(shù)目≥0，可見(jiàn)原子核、質(zhì)子、電子是一個(gè)原子中必有的粒子，中子不一定有，如氫

7、原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。（4）電性：原子核帶正電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，整個(gè)原子不顯電性。,,（5）電量：原子核所帶正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。由于原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。（6）質(zhì)量：在原子中，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，但電子的質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。總之：

8、從原子結(jié)構(gòu)可以看出，原子也不是最小的粒子，還可以再分。,探索核外電子是如何運(yùn)動(dòng),多電子原子中電子的能量是否相同,電子是否在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量與電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域有什么關(guān)系,你想象電子是如何運(yùn)動(dòng)的,二、原子中的電子,,核外電子是分層排布的,電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、…,,能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。,如何把核外電子分層排布形象地表示出來(lái)？,,,＋8,,,原子結(jié)構(gòu)示意圖,,,,,2,6,？,原子核,質(zhì)子數(shù),第一層電子數(shù),第二

9、層電子數(shù),,,？,？,？,,兩條弧線(xiàn)表示？,表示兩個(gè)電子層,2、離子,因得失電子而帶電荷的原子叫離子。,元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切。,,陽(yáng)離子（帶正電荷）如：Na+ 鈉離子,陰離子（帶負(fù)電荷）如：Cl- 氯離子,（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系,（1）離子的分類(lèi),,分子、原子、離子,交流共享,,,,原子序數(shù)（核電荷數(shù)）,相對(duì)原子質(zhì)量,元素符號(hào),元素名稱(chēng),8 O 氧 16.00,,,,,元素周期表的結(jié)構(gòu)

10、⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。（各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加）⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。（各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）,（1）元素的分類(lèi)：金屬元素：如鐵Fe 鈉Na等非金屬元素：如碳C 等稀有氣體：氦氣He等,（2）熟記下列元素名稱(chēng)和元素符號(hào)：P68氫、碳、氮、氧、 鈉、鎂、鋁、硅、鱗、硫、H C N O

11、 Na Mg Al Si P S氯、鉀、 鈣、銅、鋅、金、銀Cl K Ca Cu Zn Au Ag,電子云,,多識(shí)一點(diǎn),,一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26 千克,原子的實(shí)際質(zhì)量,0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克,幾種原子的質(zhì)量,三、 相對(duì)原子質(zhì)量,問(wèn)題：原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？,,以

12、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（約1.6610-26）作為標(biāo)準(zhǔn), 其他原子的質(zhì)量跟它的比值, 就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,根據(jù)定義能不能寫(xiě)出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？,相對(duì)原子質(zhì)量的概念,注意：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的國(guó)際單位制是1。,,構(gòu)成原子的各種粒子,1.007≈1,1.008≈1,根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量 ≈ 一個(gè)中子的質(zhì)量 　　　　　 ≈ 一個(gè)氫原子的質(zhì)量　　　

13、　　 ≈ 碳原子質(zhì)量的1/12 電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,,說(shuō)明:相對(duì)原子質(zhì)量（近似值） ≈ 質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù),分析下表，總結(jié)出一些規(guī)律,,1. 原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）,（不帶電）,（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）,一、原子的構(gòu)成,2．在原子里，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3．不同種類(lèi)的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。,小 結(jié),,二、

14、相對(duì)原子質(zhì)量,2.相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) ＋ 中子數(shù),1．概念：以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,,1、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是( ) A、體積大小不同 B、質(zhì)量不同 C、分子能獨(dú)立存在，原子不能 D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分2、原子里的質(zhì)子數(shù)等于( ) A、中子數(shù)

15、 B、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、原子序數(shù),D,BD,,在線(xiàn)測(cè)試,,3. 原子的相對(duì)原子質(zhì)量( ) A.是原子的實(shí)際質(zhì)量 B.可以用千克作單位 C.沒(méi)有單位 D.是一個(gè)比值，單位為1，一般不寫(xiě),4. 已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg,試計(jì)算氧原子、鐵原子的相對(duì)原子

16、質(zhì)量。,D,,5. 相對(duì)原子質(zhì)量可以從書(shū)中P146的附錄Ⅲ查到，下面我們舉行一項(xiàng)比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量： 磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣,31 27 14 12 23 32 24 40,,原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。（ ）,6、判斷題,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 （ ）,一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。（ ）

17、,原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。（ ）,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。 （ ）,,7、填寫(xiě)下表，已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1386,8,26,1,6,11,,通過(guò)上表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，”還能總結(jié)出：(1)______________________________(2)______________________________(3)__________________