初中化學(xué)初高中銜接專題知識(shí)講座探索化學(xué)變化的奧秘新人教版_第1頁
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1、初高中化學(xué)銜接初高中化學(xué)銜接——探索化學(xué)變化的奧秘探索化學(xué)變化的奧秘知識(shí)結(jié)構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)一、四種基本反應(yīng)類型一、四種基本反應(yīng)類型按照反應(yīng)物與生成物的類別與種數(shù)的多少,化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。類別化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。由兩種化合物互相交換

2、成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。特征多變一一變多①反應(yīng)物、生成物均為兩種物質(zhì):一種單質(zhì)一種化合物。②反應(yīng)完畢后,單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,化合物中的某種元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)(化合態(tài)→游離①反應(yīng)物、生成物均為兩種化合物。②反應(yīng)物中兩種化合物相互交換成分能否成功,要看是否有沉淀,氣體或水生成,滿足三者之一反應(yīng)即可發(fā)生,否則不行。⑴燃燒:燃燒:燃燒是快速的氧化反應(yīng),燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。如果燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)

3、生,瞬間內(nèi)累積大量的熱,使氣體體積急劇地膨脹就會(huì)引起爆炸爆炸。物質(zhì)燃燒可分為完全燃燒和不完全燃燒。凡是物質(zhì)燃燒后產(chǎn)生不能繼續(xù)燃燒的新物質(zhì),就叫做完全燃燒;凡是物質(zhì)燃燒后,產(chǎn)生還能繼續(xù)燃燒的新物質(zhì),就叫不完全燃燒??扇嘉锶紵潜仨毻瑫r(shí)滿足兩個(gè)條件:一是要有助燃劑如氧氣參與;二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)(燃點(diǎn),燃燒所需最低溫度)。破壞了其中的一個(gè)條件:a.隔絕空氣(氧氣);b.vi降低溫度到著火點(diǎn)以下;c.隔離可燃物,燃燒就不能發(fā)生,這樣就達(dá)

4、到了滅火的目的。⑵緩慢氧化:緩慢氧化:有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢,甚至不容易被察覺,這種氧化叫做緩慢氧化。如動(dòng)植物的呼吸作用,金屬生銹、食物的腐爛,酒和醋的釀造,農(nóng)家肥料的腐熟等變化過程中都包含物質(zhì)的緩慢氧化。緩慢氧化雖然不劇烈,不發(fā)光,但要放熱,如果熱量不及時(shí)散失,導(dǎo)致可燃物溫度升高引起自發(fā)燃燒,這種由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。三、放三、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、放、放熱反應(yīng):熱反應(yīng):把有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

5、燃燒、中和、金屬氧化、較活潑的金屬與水惠或酸發(fā)生的置換反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、極大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反。2、吸熱反應(yīng):吸熱反應(yīng):把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。例如:CH2OCOH2;極大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),如2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑;堿與銨鹽生成氨氣的反應(yīng)全是吸熱反應(yīng),注意:吸熱反應(yīng)就是在化學(xué)變化中,需要不斷吸收大量熱量的反應(yīng)。有些反應(yīng)在開始時(shí),需要提供一定的條件,如加熱、點(diǎn)燃等,一旦反應(yīng)進(jìn)行

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