九年級化學中考專題復習化學計算（一）人教實驗版知識精講

1、九年級化學中考專題復習：化學計算（一）人教實驗版九年級化學中考專題復習：化學計算（一）人教實驗版【本講教育信息本講教育信息】一.教學內(nèi)容：中考專題復習：化學計算（一）有關化學式的計算溶液的計算二.重點、難點1.在了解相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量關系的基礎上，掌握物質(zhì)相對分子質(zhì)量的計算；2.能在理解化學式涵義的基礎上，計算化合物中各元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分數(shù)；3.能進行一些簡單的化學式的逆運算，能運用化學式進行一些巧算。4.掌握溶液質(zhì)量

2、、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的計算；5.掌握溶液的稀釋與濃縮，相同溶質(zhì)的不同溶液相混合等過程中的計算三.具體內(nèi)容1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量就是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。點撥：①計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)是相乘的關系，不同種元素相對質(zhì)量是相加的關系。②計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中的“”表示相加，而不表示相乘。③化學式中原子團（或根）右下角的數(shù)字表示的是原子團（或根）的個

3、數(shù)。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質(zhì)量，再乘以原子團（或根）的個數(shù)，即得出幾個原子團的總相對原子質(zhì)量。2計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算公式：化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)%100???化合物的相對分子質(zhì)量原子個數(shù)某元素的相對原子質(zhì)量點撥：點撥：①利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。②化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)可以用“分數(shù)”表示，也可用“百分數(shù)”表示；習慣上常用百分數(shù)表示。3.計算化合物中各元素的質(zhì)量

4、比組成化合物的各元素的質(zhì)量比，等于化合物中各元素的相對原子質(zhì)量總和（即相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積）之比。點撥：點撥：①計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。②計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。4.已知化合物（或元素）質(zhì)量，計算某元素（或化合物）質(zhì)量化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物的質(zhì)量=化合物中已知元素的質(zhì)量化合物中已知元素的質(zhì)量分數(shù)65mn?②宏觀SO2和SO3中所含氧元素質(zhì)量相等，則微

5、觀是兩種化合物中所含氧原子個數(shù)相等。要使SO2和SO3中氧原子個數(shù)相等，則可調(diào)整其系數(shù)，得關系式：3SO2—2SO3所以SO2和SO3的質(zhì)量比可求得。解法二：由題知：欲使氧元素質(zhì)量相等，須分子中含氧原子個數(shù)相等。即：3個二氧化硫分子的質(zhì)量︰2個三氧化硫分子的質(zhì)量=364︰280=6︰5[例2]X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為7︰2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21︰8，則這種化合物的化學式是答案：答案：X3Y4。解

6、析：解析：確定化合物的化學式的關鍵是確定化合物中X、Y的原子個數(shù)比。[例3]原計劃用90kg尿素[CO（NH2）2]，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨（NH4NO3）。計算要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？答案：答案：需用120kg的NH4NO3。解析：解析：此題是求兩種不同的物質(zhì)中同一種元素的質(zhì)量相等時，兩種不同物質(zhì)的質(zhì)量關系。[例4]將100mL98％的濃硫酸（密度為1.84gmL）緩緩倒入100mL水中，攪拌均勻，計算所得溶液

7、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：答案：稀釋后濃硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為63.5%。解析：解析：該題是將濃溶液稀釋成稀溶液，可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則進行計算。應注意先將溶液體積換算成溶液的質(zhì)量。濃硫酸的質(zhì)量＝100mL1.84gmL=184g濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量＝184g98%=180.32g稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量184g100mL1gmL=284gω（H2SO4）=（180.32g284g）100%=63.5%[例5]一定