2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件選修3.2 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)（蘇教版·浙江專用）

1、專題2　微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì),1.理解離子鍵的形成，了解典型離子晶體的結(jié)構(gòu)類型。了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.理解共價(jià)鍵的形成，了解共價(jià)鍵的類型和特征，了解共價(jià)鍵的極性。了解配位鍵的概念。能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。理解鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的關(guān)系。,3.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

2、4.了解金屬鍵的含義，能解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解影響金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素，了解金屬原子化熱的概念。5.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解分子間作用力的常見(jiàn)類型(范德華力、氫鍵)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解分子晶體的特征。,一、化學(xué)鍵與分子間作用力1.三種化學(xué)鍵的比較(1)比較。,陰、陽(yáng)離子,原子,金屬離子與自由電子,孤電子對(duì),空軌道,,,無(wú),有,無(wú),(2)金屬鍵對(duì)金屬物理性質(zhì)的影響。①導(dǎo)電性: 外電場(chǎng)的作用下,自

3、由電子的__________形成電流。②導(dǎo)熱性：_______________把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域。③延展性：金屬鍵沒(méi)有方向性，當(dāng)金屬受外力作用時(shí)，金屬原子之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但各層金屬原子之間仍保持金屬鍵的作用。,定向運(yùn)動(dòng),自由電子的運(yùn)動(dòng),2.共價(jià)鍵與范德華力、氫鍵的比較(1)比較。,無(wú),有,有,共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力,增大,越大,越大,越大,(2)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。①范德華力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、

4、溶解度等物理性質(zhì)。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)_______，如F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3；③共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性________。,升高,升高,增大,越強(qiáng),3.共價(jià)鍵(1)分類。,頭碰頭,肩并肩,發(fā)生偏移,不發(fā)生偏移,一對(duì),兩對(duì),三對(duì),(2)鍵參數(shù)。①定義,氣態(tài)AB分子,氣態(tài)A原子和B原子,②鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響,穩(wěn)定性,空間構(gòu)型,二、四種晶體的比較1.四種晶體

5、類型比較,金屬晶體,分子晶體,很大,有的很大，有的很小,較大,原子晶體,離子晶體,類型,比較,構(gòu)成粒子,粒子間的相互作用力,硬度,較小,熔、沸點(diǎn),較低,很高,有的很高，有的很低,較高,分子,原子,金屬陽(yáng)離子、自由電子,陰、陽(yáng)離子,范德華力(某些含氫鍵),共價(jià)鍵,金屬鍵,離子鍵,常見(jiàn)溶劑難溶,金屬晶體,分子晶體,原子晶體,離子晶體,類型,比較,溶解性,相似相溶,難溶于任何溶劑,大多易溶于水等極性溶劑,導(dǎo)電、傳熱性,一

6、般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電,一般不具有導(dǎo)電性,電和熱的良導(dǎo)體,晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電,金屬單質(zhì)與合金（如Na、Al、Fe、青銅）,金屬晶體,分子晶體,原子晶體,離子晶體,類型,比較,物質(zhì)類別及舉例,大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外),部分非金屬單質(zhì)（如金剛石、硅、晶體硼），部分非金屬化合物（如SiC、SiO2）,金屬氧化物（如K2

7、O、Na2O）、強(qiáng)堿（如KOH、NaOH）、絕大部分鹽（如NaCl）,2.典型的晶體模型,晶體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,金剛石,原子晶體,（1）每個(gè)碳與相鄰4個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)（2）最小碳環(huán)由6個(gè)C組成且六原子不在同一平面內(nèi)（3）每個(gè)C參與4條C—C鍵的形成，C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2,晶體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,SiO2,原子晶體,（1）每個(gè)Si與4個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)

8、構(gòu)（2）每個(gè)正四面體占有1個(gè)Si，4個(gè)“ ”，n（Si）∶n（O）=1∶2（3）最小環(huán)上有12個(gè)原子，即6個(gè)O，6個(gè)Si,晶體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,干冰,分子晶體,（1）8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體且在6個(gè)面心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子（2）每個(gè)CO2分子周?chē)染嗑o鄰的CO2分子有12個(gè),晶體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,NaCl 型,離子晶體,（1）每個(gè)Na+（Cl-）周?chē)染嗲揖o鄰的Cl-（Na+）有6個(gè)。每

9、個(gè)Na+周?chē)染嗲揖o鄰的Na+有12個(gè)（2）每個(gè)晶胞中含4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-,晶體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,CsCl 型,離子晶體,（1）每個(gè)Cs+周?chē)染嗲揖o鄰的Cl-有8個(gè)，每個(gè)Cs+（Cl-）周?chē)染嗲揖o鄰的Cs+（Cl-）有8個(gè)（2）如圖為8個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞中含1個(gè)Cs+、1個(gè)Cl-,晶體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,簡(jiǎn)單立方堆積,金屬晶體,體心立方堆積,典型代表Po,典型代表Na、K、Cr、Mo、W,晶

10、體結(jié)構(gòu),晶體詳解,晶體,金屬晶體,六方堆積,面心立方堆積,典型代表Mg、Zn、Ti,典型代表Cu、Ag、Au、Pb,三、晶胞擁有粒子數(shù)的計(jì)算——均攤法1.原則：晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是 。,2.計(jì)算方法(以長(zhǎng)方體為例),8,4,2,晶體類型的判斷1.依據(jù)晶體的組成微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的組成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵。(2)

11、原子晶體的組成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。(3)分子晶體的組成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力，即范德華力。(4)金屬晶體的組成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。,2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 (1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 (2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(SiO2除外)、酸、

12、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)是分子晶體。 (3)常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。 (4)金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。,3.依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至1千余度。(2)原子晶體熔點(diǎn)高，常在1千度至幾千度。(3)分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下至很低溫度。(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體水溶液及

13、熔融時(shí)能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。 (4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。,5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷(1)離子晶體硬度較大或略硬而脆。(2)原子晶體硬度大。(3)分子晶體硬度小且較脆。(4)金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。,【高考警示鐘】(1)有陽(yáng)離子的晶體可能是金屬晶體;有陰離子

14、的晶體一定是離子晶體。(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高,如Hg＜S。(3)能導(dǎo)電的晶體不一定是金屬晶體，如石墨。,【典例1】(2011·江蘇高考)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____

15、_______。(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是________。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是____________________。,(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______________________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

16、________________。,【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)該注意以下兩點(diǎn)(1)可根據(jù)共價(jià)鍵的數(shù)目判斷共價(jià)鍵的類型；(2)利用均攤法計(jì)算晶胞中擁有離子的數(shù)目。,【解析】根據(jù)題中信息可推知X、Y、Z、W分別為氫、碳、氮、銅四種元素。(1)Y2X2為乙炔，乙炔含有一個(gè)碳碳叁鍵,一個(gè)乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵，1 mol乙炔中σ鍵為3 mol；(2)ZX3為氨氣，YX4為甲烷，氨氣分子間能形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高；,(3)Y(碳)的氧化

17、物有CO、CO2，Z(氮)的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，CO2與N2O互為等電子體；(4)根據(jù)題目提供的晶胞結(jié)構(gòu)，兩種微粒的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以該氯化物的化學(xué)式為CuCl, CuCl與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成物中有1個(gè)W(Cu) ,3個(gè)Cl，所以CuCl與HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2。,答案：(1)3 mol或3×6.02×1023(2)NH3分子間存在氫鍵

18、(3)N2O (4)CuCl CuCl＋2HCl====H2CuCl3(或CuCl＋2HCl====H2［CuCl3］),【互動(dòng)探究】(1)由上題(1)判斷，如何確定兩原子之間所形成的共價(jià)鍵中σ鍵的個(gè)數(shù)？提示：兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，若形成一個(gè)共價(jià)鍵，則該化學(xué)鍵為σ鍵，若形成兩個(gè)或兩個(gè)以上的共價(jià)鍵，則其中的一個(gè)為σ鍵，另外的為π鍵。(2)上題(4)中所求物質(zhì)的化學(xué)式是該物質(zhì)的分子式嗎？提示：不是，該物質(zhì)為離子化合物

19、，該化合物中沒(méi)有單獨(dú)的分子。,晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較方法1.不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。 (2)金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。,2.同種晶體類型熔、沸點(diǎn)的比較(1)原子晶體。 原子半徑越小 鍵長(zhǎng)越短 鍵能越大 熔沸點(diǎn)越高如熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅。 (2)離子晶體。 ①一般地說(shuō)，陰

20、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。,,,,,,,,(3)分子晶體。 ①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸

21、點(diǎn)越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。(4)金屬晶體。在同類金屬晶體中，金屬原子的半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs,Al＞Mg＞Na。,【高考警示鐘】(1)離子晶體中不一定都含有金屬元素，如NH4Cl是離子晶體；金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是

22、離子晶體，如AlCl3是分子晶體；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬離子。(2)含陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，但含陽(yáng)離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。(3)易誤認(rèn)為金屬晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高，其實(shí)不一定，如Na的熔點(diǎn)為97 ℃，尿素的熔點(diǎn)為132.7 ℃。(4)石墨屬于混合型晶體，雖然質(zhì)地很軟，但其熔點(diǎn)比金剛石還高，其結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵比金剛石中的碳碳鍵還強(qiáng)。,【典例2】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)

23、(℃)數(shù)據(jù)： 據(jù)此回答下列問(wèn)題：,(1)由表格可知，A組熔點(diǎn)普遍偏高，據(jù)此回答：①A組屬于______晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是______________；②硅的熔點(diǎn)高于二氧化硅，是由于________________；③硼晶體的硬度與硅晶體相對(duì)比：________________。(2)B組晶體中存在的作用力是_________，其共同的物理性質(zhì)是___________(填序號(hào))，可以用______

24、___理論解釋。 ①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性,(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_____________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是___________(填序號(hào))。 ①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (5)D組晶體中NaCl、KCl、RbCl的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篲___________，MgO晶體的熔點(diǎn)高于三者，其原因解釋為：______________

25、________________________。,【解題指南】解答本題注意以下三點(diǎn)：(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以判斷出晶體類型，再推測(cè)晶體的性質(zhì)；(2)HF熔點(diǎn)反常的原因與氫鍵有關(guān)；(3)利用晶格能的知識(shí)分析離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。,【解析】(1)A組由非金屬元素組成，熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵。由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大。(2)B組都是金屬，存在金屬鍵，具有

26、金屬晶體的性質(zhì)，可以用“電子氣理論”解釋相關(guān)物理性質(zhì)。(3)C組鹵化氫晶體屬于分子晶體，HF熔點(diǎn)高是由于分子之間形成氫鍵。 (4)D組是離子化合物，熔點(diǎn)高，具有離子晶體的性質(zhì)。(5)晶格能與離子電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，電荷越多半徑越小，晶格能越大，晶體熔點(diǎn)越高。,答案：(1)①原子 共價(jià)鍵②Si—Si鍵能大于Si—O鍵能③硼晶體大于硅晶體(2)金屬鍵 ①②③④ 電子氣(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要

27、消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)②④(5)NaCl＞KCl＞RbCl MgO晶體為離子晶體，離子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高,【誤區(qū)警示】(1)分子晶體熔沸點(diǎn)的比較要特別注意氫鍵的存在；(2)離子晶體的熔點(diǎn)不一定都低于原子晶體，如MgO是離子晶體，熔點(diǎn)是2 800 ℃；而SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)是1 732 ℃。,1.(2011·四川高考)下列說(shuō)法正確的是( )A.

28、分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng),【解析】選A。A項(xiàng)，根據(jù)分子晶體的概念：分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體，分子晶體中的稀有氣體是由單原子構(gòu)成的分子，不存在共價(jià)鍵，由此可知A項(xiàng)正確；Ｂ項(xiàng)，酸的元數(shù)是根據(jù)該酸能電離出的氫離子數(shù)確定的，而不是自身含有的氫原子數(shù)，故Ｂ錯(cuò)誤；Ｃ項(xiàng)，如含有金屬陽(yáng)離

29、子的AlCl3是分子晶體，而不是離子晶體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強(qiáng)，但氯氣的活潑性比氧氣強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。,2.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是( )A.CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC.Rb＞K＞Na＞LiD.石墨＞金剛石＞SiO2＞鈉,【解析】選D。A項(xiàng)物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似

30、的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大者分子間作用力也越大，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來(lái)說(shuō)，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強(qiáng)，故B項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)也應(yīng)為升高順序，B不正確；C項(xiàng)物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與價(jià)電子數(shù)成正比，堿金屬熔點(diǎn)應(yīng)是Li最高，Cs最低，C不正確；原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，鍵能與鍵長(zhǎng)成

31、反比，石墨中C—C鍵鍵長(zhǎng)比金剛石C—C鍵的鍵長(zhǎng)更短些，所以熔點(diǎn)石墨比金剛石略高，金剛石熔點(diǎn)又比二氧化硅高，D正確。,3.下列說(shuō)法中正確的是( )A.乙烯分子中C＝C的鍵能是乙烷分子中C—C的鍵能的2倍B.1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C.N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大D.NH4+中4個(gè)N—H鍵的鍵能不相同【解析】選B。A項(xiàng)，由于乙烯分子中的C＝C為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以乙烯中C＝C的鍵能小于乙烷中C—C的鍵

32、能的2倍；C項(xiàng)，N、O元素的電負(fù)性相近，所以N—O鍵的極性比C—O鍵的極性?。籇項(xiàng)，NH4+中4個(gè)N—H鍵完全相同，鍵能也相同。,4.下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是( )A.①②　　　B.②③　　　C.①②④　　　D.②④,【

33、解析】選A。氯化鋁的熔、沸點(diǎn)都很低，其晶體應(yīng)該是分子晶體，并且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)還低，加熱時(shí)容易升華；四氯化硅是共價(jià)化合物，并且熔、沸點(diǎn)很低，應(yīng)該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體。,5.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C.該晶體中碳原子和氮

34、原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),【解析】選D。C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，所以一定屬于原子晶體，其化學(xué)鍵為C—N共價(jià)鍵，由于N原子半徑小于C原子半徑，C—N鍵比C—C鍵鍵長(zhǎng)短，更加牢固，A項(xiàng)說(shuō)法正確；根據(jù)碳原子與氮原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)，碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵而氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，二者均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B

35、、C說(shuō)法均正確；該晶體中C—N鍵屬于極性共價(jià)鍵，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。,6.(2012·舟山模擬)圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。如圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。Ⅰ.不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b(其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是100 ℃)，你認(rèn)為正確的是_______，理由是_____________________。,Ⅱ.人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅

36、、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：(1)22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價(jià)電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學(xué)式是________。,Ⅲ.上

37、世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe［PtF6］被合成出來(lái)后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖立方體是Pt晶胞的示意圖，試判斷出Pt原子在晶胞中的位置________________________。,(2)稀有氣體(氡除外)中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是_________________(填字

38、母代號(hào))。A.氙的含量比較豐富B.氙的相對(duì)原子質(zhì)量大C.氙原子半徑大，電離能小D.氙原子半徑小，電負(fù)性大(3)已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)弧電子對(duì)，則XeO3為_(kāi)_________________分子(填“極性”或“非極性”)。,【解析】Ⅰ．A的沸點(diǎn)是100 ℃，則A為H2O，即該主族為第ⅥA族，在該族元素形成的氫化物中，因?yàn)镠2O存在分子間氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水

39、的沸點(diǎn)，故b線正確。,Ⅱ.(1)根據(jù)基態(tài)原子電子排布式書(shū)寫(xiě)的規(guī)則，能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則可知22號(hào)元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，故其價(jià)電子排布式為3d24s2。(2)由偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ti原子位于立方體晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，其個(gè)數(shù)為8× =1， Ba原子位于立方體晶胞的體心，其個(gè)數(shù)為1，O原子位于立方體晶胞棱的中心，其個(gè)數(shù)為12× =3，故

40、它的化學(xué)式是BaTiO3。,Ⅲ．(1)干冰中的CO2分子位于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心，故Pt原子在晶胞中的位置也位于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心。(2)能合成出多種化合物的稀有氣體其性質(zhì)相對(duì)活潑，即相對(duì)易得電子或相對(duì)易失電子，因氙比其他(氡除外)稀有氣體的半徑大，故電負(fù)性應(yīng)相對(duì)較小，得電子能力相對(duì)較差，失電子能力相對(duì)較強(qiáng)，即電離能較小。(3)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，XeO3分子中氙原子最外層有4對(duì)電子，因?yàn)閄eO3分子中氙原

41、子上有1對(duì)弧電子對(duì)，故其分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子。,答案：Ⅰ.bA點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水的沸點(diǎn)Ⅱ.(1)3d24s2 (2)BaTiO3Ⅲ.(1)立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心 (2)C (3)極性,7.(2011·山東高考)氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)________

42、個(gè)。(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)__________________________。 的沸點(diǎn)比 高，原因是_______________________________。,(3)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_____________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵

43、角大，原因?yàn)開(kāi)______________________________。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)________________________cm3。,【解析】(1)氧元素為8號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p4。p能級(jí)上有三個(gè)軌道4個(gè)電子，依據(jù)洪特規(guī)則，電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同

44、，因此有兩個(gè)未成對(duì)的電子。(2)O—H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力。O—H鍵為化學(xué)鍵，化學(xué)鍵的鍵能一般大于氫鍵， 氫鍵大于分子間的范德華力。 可以形成分子間氫鍵， 則形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵導(dǎo)致分子間作用力增強(qiáng)。,(3)H3O+中O原子為sp3 雜化。因?yàn)楣码娮訉?duì)和孤電子對(duì)的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子的排斥力，水分子中有兩對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較大，水合氫離子中只有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較

45、小，所以H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大。(4)因?yàn)镃aO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)。所以一個(gè)晶胞中有四個(gè)鈣離子和四個(gè)氧離子，根據(jù)M(CaO)=56 g·mol-1，則一個(gè)CaO的質(zhì)量m(CaO)=56/NA g。V(CaO晶胞)=質(zhì)量/密度 =4× m(CaO)/a g·cm-3=224/aNA cm3。,答案：(1)2 (2)O—H鍵、氫鍵、范德華力

46、 形成分子間氫鍵，而 形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增強(qiáng)(3)sp3 H2O中O原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較大，H3O+中O原子只有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小(4)224/aNA,【誤區(qū)警示】(1)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于化學(xué)鍵，但比范德華力強(qiáng)得多，故含有氫鍵的物質(zhì)一般熔、沸點(diǎn)較高。(2)氫鍵分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)降

47、低。,8.(2012·溫州模擬)銅是過(guò)渡元素?；衔镏?，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)。(1)寫(xiě)出Cu+的電子排布式_____________________。(2)如圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)已知，銅的第一電離能為746 kJ·mol-1,第二電離能為1 958 kJ·mol-1。請(qǐng)結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)解釋，銅第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能的原因_____

48、______________。,【解析】銅的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，失去能量最高的4s電子后變?yōu)?1價(jià)離子；因此Cu+的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10，同時(shí)由銅原子和Cu+的電子排布式可以看出，銅失去一個(gè)電子后形成+1價(jià)銅離子的3d軌道全滿，因此較穩(wěn)定。在銅礦晶胞中，有兩個(gè)氧原子和4個(gè)銅原子，因此化學(xué)式為：Cu2O答案：(1) 1s22s22p63s23p63d10

49、 (2)Cu2O(3)Cu+中的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定,9.(2012·杭州模擬)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)寫(xiě)出上表中元素⑨原子基態(tài)時(shí)的電子排布式_________，該元素的符號(hào)是________________。(2)在元素②與①形成的氣態(tài)化合物(水果催熟劑)中，元素②的雜化方式為_(kāi)_____雜化，分子中σ鍵與π鍵之比為_(kāi)____。,(3)①～⑨元素的p軌道有兩個(gè)單電

50、子且第一電離能最大的元素名稱是________。②與④兩種元素形成的化合物中，屬于非極性分子的是________(填化學(xué)式)。元素④與元素⑦形成的氫化物中，沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開(kāi)_______(填化學(xué)式)。(4)解釋工業(yè)上制?、薜膯钨|(zhì)是電解⑥的氧化物而不是氯化物的原因__________________________。(5)⑤和⑧形成的離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。該離子化合物晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度是______

51、________g·cm-3(只要求列出算式)。,【解析】(1)⑨號(hào)為24號(hào)Cr元素，它有特殊的半充滿狀態(tài)。(2)催熟劑為乙烯，雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，單鍵全是σ鍵，則乙烯中含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵。(3)②④⑦中p軌道均有兩個(gè)單電子，其中氧的第一電離能最大。CO2屬于非極性分子。H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于H2S。(4)AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。(5)⑤⑧構(gòu)成的離子化合物為CaF2。晶胞中小白球