電化學(xué)試題匯編好題整理

1、2012年高考化學(xué)試題匯編：電化學(xué)基礎(chǔ)（很好的）1.［2012江蘇化學(xué)卷10］下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)B解析：本題是化學(xué)反

2、應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)一般是常識(shí)吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發(fā)。內(nèi)容來源于《選修四》P34P36中化學(xué)方向的判斷。B.鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。C.據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小。D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱越電離，水的

3、離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大。2.［2012江蘇化學(xué)卷5］下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料C解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的還原

4、性等內(nèi)容，看來高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效途徑。3.［2012海南化學(xué)卷3］下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2C【解析】電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則電解質(zhì)所含的陽離子在金屬活動(dòng)性順序表中銅之前，陰離子不能是簡單離子；電解HCl的方程式為：2HCl

5、Cl2↑H2↑，A選項(xiàng)錯(cuò)；電解CuSO4溶液的方程式為：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2↑，B選項(xiàng)錯(cuò)；電解NaBr的方程式為：2NaBr2H2O2NaOHH2↑Br2，D選項(xiàng)錯(cuò)。極，而石墨電極反應(yīng)為Cl2＋2e－===2Cl－，為正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。6.［2012福建理綜化學(xué)卷9］將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)CuB電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)???C片刻后甲池中c（SO42—）增大D片

6、刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色A解析：Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)。B選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生。電子流向是負(fù)極到正極，但a→b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動(dòng)。C選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變。D選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，溶液中氫氧根暫時(shí)剩余，顯堿性變紅色。這題是考查學(xué)生的電化學(xué)知識(shí)，裝置圖設(shè)計(jì)有些復(fù)雜，B選項(xiàng)干擾作用明顯，設(shè)問巧妙。7.［2012浙江理綜化學(xué)卷10］已知電

7、極上每通過96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Age=AgB稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5CC實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而