燃燒熱能源習(xí)題

1、(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()答案：C2下列性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是()①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種可再生能源④燃燒時放出大量的熱A①②③B①②④C①③④D②③④解析：在選擇燃料時，應(yīng)從物質(zhì)的燃燒熱(燃燒熱值高)，燃料的儲量(儲量大，可再生)，對生態(tài)環(huán)境的影響(無影響或盡可能小)等各方面綜合考慮，乙醇燃

2、燒熱值高，充分燃燒生成物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染，且可以由綠色植物光合作用的產(chǎn)物淀粉發(fā)酵制取，是一種可再生能源，而燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)是所有可燃物燃燒時的共性，故①錯誤。答案：D3下列說法正確的是()ACO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C物質(zhì)燃燒都需要氧氣D物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)解析：A中CO是強(qiáng)還原劑(高溫時)，點燃

3、時易和氧氣反應(yīng)，生成穩(wěn)定的二氧化碳，故CO燃燒是放熱反應(yīng)；B中碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒，1mol碳完全燃燒生成CO2時所放出的熱量叫燃燒熱；任何發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒，如H2在Cl2中燃燒。答案：D4下列關(guān)于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800kJmol－1的敘述中錯誤的是()A該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－5800kJmol－1，是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與

4、化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C該式的含義為25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時ΔH＝－1526.6kJmol解析：根據(jù)燃燒熱的定義，書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時要以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，其他物質(zhì)的計量數(shù)可用分?jǐn)?shù)，且生成物為穩(wěn)定氧化物。答案：B7已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1256kJmol，下52列說法正確的是()A乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256kJ

5、molB若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C若生成2mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512kJmolD若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ解析：1mol可燃物完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時，所放出的熱量稱為該可燃物的燃燒熱。由于熱化學(xué)方程式中的水是氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的狀態(tài)，故A不正確。消耗1molO2轉(zhuǎn)移電子4mol，若轉(zhuǎn)移10mol電子，則n(O2)＝mol＝2.5mol，故B正確。生成2mol氣104態(tài)水時，ΔH

6、＝－2512kJmol，C不正確。形成4mol碳氧共用電子對，也就是生成1molCO2，放出的熱量應(yīng)為628kJ。答案：B8煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJmol②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJmol③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g

7、)ΔH3＝－483.6kJmol下列有關(guān)說法正確的是()A水煤氣只能用作燃料B水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小C等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多D由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8kJmol解析：水煤氣在工業(yè)上還可用作還原性氣體，故A項錯；水煤氣屬于二級能源，其燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，比煤直接燃燒污染小，故B正確；通過②、③反應(yīng)可以計算得出，等質(zhì)量的H2比CO完全燃燒放熱多，故C錯誤；H2燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)