實(shí)驗(yàn)五--氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì)

1、實(shí)驗(yàn)五實(shí)驗(yàn)五氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì)氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?、?shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握電極電勢(shì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。2、定性觀察濃度、酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響。3、定性觀察濃度、酸度、溫度、催化劑對(duì)氧化還原反應(yīng)的方向、產(chǎn)物、速度的影響。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解原電池的裝置。二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理氧化劑和還原劑的氧化、還原能力強(qiáng)弱，可根據(jù)她們的電極電勢(shì)的相對(duì)大小來(lái)衡量。電極電勢(shì)的值越大，則氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，其氧化態(tài)物質(zhì)是較強(qiáng)氧化劑。電極電勢(shì)的

2、值越小，則還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，其還原態(tài)物質(zhì)是較強(qiáng)還原劑。只有較強(qiáng)的氧化劑才能和較強(qiáng)還原劑反應(yīng)。即φ氧化劑φ還原劑﹥0時(shí)，氧化還原反應(yīng)可以正方向進(jìn)行。故根據(jù)電極電勢(shì)可以判斷氧化還原反應(yīng)的方向。利用氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置，稱原電池。原電池的電動(dòng)勢(shì)等于正、負(fù)兩極的電極電勢(shì)之差：E=φ正φ負(fù)。根據(jù)能斯特方程：][][lg0591.0還原型氧化型半???n???其中[氧化型][還原型]表示氧化態(tài)一邊各物質(zhì)濃度冪次方的乘積與還原態(tài)一邊各物質(zhì)

3、濃度冪次方乘積之比。所以氧化型或還原型的濃度、酸度改變時(shí)，則電極電勢(shì)φ值必定發(fā)生改變，從而引起電動(dòng)勢(shì)E將發(fā)生改變。準(zhǔn)確測(cè)定電動(dòng)勢(shì)是用對(duì)消法在電位計(jì)上進(jìn)行的。本實(shí)驗(yàn)只是為了定性進(jìn)行比較，所以采用伏特計(jì)。濃度及酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可能導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)方向的改變，也可以影響氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物。三、儀器和藥品三、儀器和藥品儀器：儀器：試管，燒杯，伏特計(jì)，表面皿，U形管藥品：藥品：2molL1HCl，濃HNO3，1molL1HNO3，3molL

4、1HAc，1molL1H2SO4，3molL1H2SO4，0.1molL1H2C2O4，濃NH3H2O（2molL1），6molL1NaOH，40%NaOH。1molL1ZnSO4，1molL1CuSO4，0.1molL1KI，0.1molL1AgNO3，0.1molL1KBr，0.1molL1FeCl3，0.1molL1Fe2(SO4)3，0.1molL1FeSO4，1molL1FeSO4，0.4molL1K2Cr2O7，0.001m

5、olL1KMnO4，0.1molL1Na2SO3，0.1molL1Na3AsO3，0.1molL1MnSO4，0.1molL1NH4SCN，0.01molL1I2水，Br2水，CCl4，固體NH4F，固圖33原電池裝置3）再取出鹽橋，在ZnSO4溶液中滴加濃NH3H2O溶液并不斷攪拌至生成的沉淀溶解后，放入鹽橋，觀察伏特計(jì)有何變化。利用能斯特方程解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。ZnSO42NH3H2O=Zn(OH)2(NH4)2SO4Zn(OH)24NH

6、3=[Zn(NH3)4]22OH（2）酸度影響1）取兩支50mL燒杯，在一只燒杯中注入30mL1molL1FeSO4溶液，插入Fe片，另一只燒杯中注入30mL0.4molL1K2Cr2O7溶液，插入碳棒。將Fe片和碳棒通過(guò)導(dǎo)線分別與伏特計(jì)的負(fù)極和正極相連，用鹽橋連通兩個(gè)燒杯溶液，測(cè)量電動(dòng)勢(shì)。2）往盛有K2Cr2O7的溶液中，慢慢加入1molL1H2SO4溶液，觀察電壓有何變化？再往K2Cr2O7的溶液中逐滴加入6molL1NaOH，觀察

7、電壓有何變化？3濃度和酸度對(duì)氧化還原產(chǎn)物的影響濃度和酸度對(duì)氧化還原產(chǎn)物的影響（1）取兩支試管，各放一粒鋅粒，分別注入2mL濃HNO3和1molL1HNO3，觀察所發(fā)生現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)式。濃HNO3被還原后的產(chǎn)物可通過(guò)觀察生成氣體的顏色來(lái)判斷。稀HNO3的還原產(chǎn)物可用氣室法檢驗(yàn)溶液中是否NH4離子生成的方法來(lái)確定。氣室法檢驗(yàn)NH4離子：將5滴被檢驗(yàn)溶液滴入一個(gè)表面皿中，再加3滴40%NaOH混勻。將另一個(gè)較小的表面皿中黏附一小塊濕潤(rùn)的紅