九年級化學(xué)下冊有關(guān)溶液計算復(fù)習(xí)課件新人教版

1、透視中考試題 感悟解題方法,復(fù)習(xí)導(dǎo)引　1．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。溶質(zhì)在溶劑中全部溶解（在溶質(zhì)的溶解度范圍內(nèi)）后，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。,2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比。 在進(jìn)行溶液的質(zhì)量與體積換算時要注意.當(dāng)兩種溶液混合時，混合溶液的體積不一定等于兩種溶液的體積之和，只有同密度、同一種溶液，混合后的溶液體積才能直接相加（對密度相近的溶液近似處理除外）；溶液的質(zhì)量與體積換算時，密度單位

2、一般用“g/cm3”，而體積單位一般用“毫升”，換算關(guān)系為1 mL=1 cm3,3．溶液加水稀釋后，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，但溶質(zhì)質(zhì)量不變。進(jìn)行溶液加水稀釋的計算時，抓住溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，建立相應(yīng)的數(shù)學(xué)關(guān)系式求解。,4．一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量關(guān)系是與物質(zhì)的溶解度相聯(lián)系的。例如，25°C時，氯化鈉的溶解度是36g。該溫度下，50 g氯化鈉的飽和溶液中，氯化鈉與水的質(zhì)量比是多少？根據(jù)溶解度的定

3、義，25°C時，不論氯化鈉的飽和溶液是多少，溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比一定是36∶100（9∶25）。,例題解析1.醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9％的氯化鈉溶液。現(xiàn)將50g 18％的氯化鈉溶液稀釋為0.9％的生理鹽水，試計算需要加入蒸餾水的質(zhì)量。,2.實驗室現(xiàn)有足量的20％的NaOH溶液和蒸餾水，與配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的質(zhì)量是 。,3.向40g 5％的NaOH溶液中，加入6

4、0g 10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。點撥.利用十字交叉法解題,4.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10％，應(yīng)采用的方法是（ ）A．把溶劑蒸發(fā)掉一半B．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的CaCl2溶液C．把溶液蒸發(fā)掉20gD．加入2gCaCl2固體,5.配制500mL 20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？需

5、要4℃時的水多少毫升？點撥.溶液中在體積上，1＋1≠2。,6.一定溫度下，將a g某固體純凈物放入b g水中，充分?jǐn)嚢韬笸耆纬赏该魅芤?。假設(shè)所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c％，下列關(guān)系式肯定不正確的是（ ）A．c% ＝ a/（a+b）×100%B．c% ＜ a/（a+b）×100%C．c% ＞ a/（a+b）×100%D．c% ≥ a/（a+b）×100%,7.已知在某

6、Na2SO4溶液中Na+與水分子個數(shù)比為1.100，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A．3.8% B．7.8% C．2% D．4.2%,8.把氯化鈉和氯化鈣的混合物的粉末20g，放到盛有96g 水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入100g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6％的碳酸鈉溶液。恰好完全反應(yīng)。試求.①原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。點撥.涉及的反應(yīng).CaCl2＋Na2CO

7、3＝CaCO3↓+2NaCl,9、有n g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％的硫酸鈉溶液，若想將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到6％，應(yīng)向此溶液中加水（ ）A．0.5n g B．n g C．2n g D．3n g,10、把a g Na2O放入b g水中，剛好形成t℃時NaOH飽和溶液，則此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A．a(chǎn)/（a+b）×100%B．100a/（a+b）×100%C．40a/31（a+b）×10

8、0%D．31a/40（a+b）×100%,11、已知H2SO4溶液的密度隨其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。若將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a％的H2SO4溶液與a％的H2SO4溶液等體積混合，則所得H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A．等于2a％B．大于2a％C．小于2a％D．不能確定,12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸5g，加水稀釋至20g，取出10g，則此10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A．0.5% B．2%

9、 C．2.5% D．5%,13、有ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鈉溶液，若想將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0％，可采用的方法是（ ）A．蒸發(fā)掉溶劑的1/2B．蒸發(fā)掉a/2 g溶劑C．加入3a/14 g硝酸鈉D．加入3a/20 g硝酸鈉,14、用50 mL 20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)制備5％的硫酸溶液，需要加入的質(zhì)量是（ ）A．178 g B．171 g C．150 g D．143g,15、100mL某