九年級化學上冊《5.1質量守恒定律1》課件新人教版資

1、質量守恒定律,第五單元 課題一,,,化學反應的實質是什么？,化學反應的實質： 被破壞　 重新組合　　聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物質 變成 形成,,當物質發(fā)生化學變化生成新物質時，反應物的質量總和與生成物的質量總和相比較，存在什么樣的關系？,提出問題：,物質發(fā)生化學變化前后，總質量是增加、減小、還是不變？,,(1)觀察反應物的顏色、狀態(tài)；(2)觀察反應產生的現(xiàn)象? (3)反

2、應前和反應后物質的總質量有沒有變化?,讓我們用實驗和智慧來求證吧！,,方案一：紅磷燃燒前后質量的測定:,（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內物質的總質量（3）點燃紅磷，觀察產生的現(xiàn)象,（4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量,,密閉體系,方案一小結,反應：磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷質量： m1 = m2,,,,現(xiàn)象：①紅磷燃燒，發(fā)光放熱，產生大量白煙②氣球先膨脹后變癟。,結論：反應前后，錐形瓶

3、內物質的總質量相等,,,想一想,1、錐形瓶底部為何要鋪細砂？,2、玻璃管有何作用？,3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？,4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？,,,,,,想一想,（防止集氣瓶底炸裂）,（引燃紅磷）,（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）,（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）,1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？,2、玻璃管有何作用？,3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？,4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？,,,,,方案二：1

4、、將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平稱上 稱量，記錄下它的質量m1。2、取下錐形瓶，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時，將整個燒杯再次稱量，記錄所稱的質量為m2.比較反應前后質量是否發(fā)生變化。,,,實驗小結,反應： 硫酸銅 + 鐵 → 硫酸亞鐵 + 銅,,,,,,,,,質量： m1 ＝ m2,實驗現(xiàn)象：①鐵釘表面出現(xiàn)了一層紅色物質；②溶液顏色由藍色變

5、為淺綠色。,結論：反應前后，錐形瓶內物質的總質量相等,相等,白磷燃燒，產生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色,相等,,通過實驗我們能得到什么結論？,參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。,,,,,反應物,生成物,反應物質的質量總 和,生成物的質量總和,,,1.適用于“一切化學變化”,不適用于物理變化2.僅是指“質量”守恒，而不指其它物理量。

6、 指反應或新生成的“各種物質”，包括固體、 液體、氣體都要考慮。指“參加”反應的物質，剩余的物質不計算在內。,,,,注意：,實驗5－1： 實驗5－2：,在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應有氣泡生成，反應前后物質的總質量為什么不相等呢？,請想一想？,,,實驗5－1：,,,,,,,,＞,氣體,在密閉容器中：,,,,,,,,,,鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1

7、 = M2,,,,實驗5－2：,現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產生白 煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向物品一邊。,原因： 參加反應的氧氣的質量沒有稱量,,,,,,,,,=,若在密閉容器中進行試驗：,發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡,有氣泡出現(xiàn),天平不平衡,鎂 + 氧氣 → 氧化鎂,點燃,碳酸鈉+鹽酸→氯

8、化鈉+水+二氧化碳,反應后物質的總質量增大,反應后物質的總質量減少,參加反應的氧氣的質量沒有稱量。,生成的二氧化碳氣體跑掉了,凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，必須在密閉容器中進行，防止反應系統(tǒng)內物質與環(huán)境物質之間的物質交換，否則反應后剩余物質質量會增大或減小。,但這并不是違反質量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質量守恒定律,元素種類變了嗎？,各元素的原子質量變了嗎？,分子數(shù)目變了嗎？,化學反應前后,物質種類呢？,分子種類呢？,,動動腦,不變

9、,改變,可能改變,水的電解:,守恒原因：化學反應前后原子的 、 和 沒有改變。,質量守恒的實質是，化學反應前后；1、微觀；原子的種類、數(shù)目，質量都不變2、宏觀；物質的總質量不變，元素的質量和元素的種類不變。,種類,數(shù)目,質量,你來分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。,在化學反應中，反應前后 沒改變， 沒有改變， 也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的

10、必然相等。,原子的種類,原子的數(shù)目,原子的質量,質量總和,原子的種類不變，所以元素的種類也不變。,質量守恒的原因：,,,原子數(shù)目,原子質量,原子種類,元素質量,元素種類,,,物質的種類,分子的種類,,,,可能改變,分子數(shù)目,物質的總質量,規(guī)律總結：在化學反應前后,課堂練習:,1、在化學反應中為什么會質量守恒呢？ 在一切化學反應中，反應前后 沒有改變， 沒有增

11、減， 也沒有變化，所以化學反應前后各物質質量總和必然相等。2、從化學反應的過程可以看出，質量守恒定律可以理解為“六個不變”、“兩個一定變”“一個可能變”： “六個不變”： 、 、 （宏觀） 、 、 （微觀） “兩個一定變”

12、 （宏觀） （微觀） “一個可能變” （微觀）,原子的種類,原子數(shù)目,原子質量,物質總質量,元素種類,各元素質量,原子種類,原子數(shù)目,原子質量,物質的種類,分子的種類,分子數(shù)目,4、 將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質量14.9 g，則產生氣體____g。,質量守恒定律的簡單應用：,3,,,,9.6,,,3、反應A+B=C+D中，已知2 g

13、 A和5 gB參加了反應，生成了4 g C，則有____g D生成。,1、10克水加熱變成10克水蒸氣，符合質量守恒定律，這么說對嗎？,2、3克木炭與8克氧氣恰好完全，反應生成多少克二氧化碳？5克木炭與8克氧氣反應又可生成多少二氧化碳呢？,,6、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（ ）　　A、X2Y3 　　　　 B、XY3 　　　C、X2Y6 　　　　 D、 X2Y4,,5、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中

14、完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素,C、H,O,B,2.某大師說他能發(fā)功使鋁（Al)發(fā)生化學變化變成黃金(Au)。他的說法是否有科學道理？,1.小明說蠟燭燃燒后質量變小，這一事實不符合質量守恒定律，你認為對嗎？為什么？,不對。蠟燭燃燒后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質量變小，仍符合質量守恒定律。,沒有。化學反應前后，原子和元素種類不變。,形成性評價,,,點石成金，水變汽

15、油，有道理嗎？,所以，氧化鎂的質量要比鎂條的質量大,1、根據質量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量要大,答：鎂在空氣中和氧氣反應,,生成物氧化鎂的質量應等于反應物鎂條與氧氣的質量之和。,1、解釋現(xiàn)象：,2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量減少了,答:參加反應的高錳酸鉀的質量應等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質量，,由于生成的氧氣擴散了，所以剩余固體的質量比原反應物的質量小,,40,2、求物質的質量,物質的總

16、質量不變,(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應。則生成氧化鎂的質量為 克,(2)反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。,3,B,（3）現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質的質量是n g，則生成氧氣的質量是（   ）A．m-n    B．m+2-n  C．m+2+n D．

17、n-2,（4）化學反應A+B=C中，3 g A和足量B反應，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反應。,32,3、求物質的組成元素,(1) 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有 元素可能會有____元素.,C，H,O,元素的種類不變,(2) 化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學工業(yè)的基本原料，此反應物中不可能有的物質是（ ）A、NaOH

18、 B、H2SO4 C、H2 D、Cl2,B,4、求物質的化學式,原子的種類和個數(shù)都不變,(1) O2+2SO2=2X, X的化學式為_____,SO3,（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學式應是 。,（3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化學式為 。,XY3,CH4,1、（ ）鎂帶在密閉的容器內加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質總質量的變化關系的是,,符合

19、質量守恒定律，反應前后物質的總質量保持不變。,C,補充練習,2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：請根據質量守恒定律判斷x的值（ ） A．50 B．40 C．10 D．70,D,3．在一密閉容器內放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質，讓其在一定條件下充分反應，反應前后它們的質量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學反

20、應類型為（ ） A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應,B,23,反應物減少，生成物增多,+19,+25,-58,+14,4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應，則下列說法正確的是A．該反應屬于化合反應B．該反應不符合質量守恒定律C．該反應前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應物均為化合物,A,“多變一”的反應,任何化學反應都符合質量守恒定律,,不變,單質,單質

21、,化合物,,,,5、用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )A.參加反應的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是 2︰1B.該反應是化合反應 C.該反應有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構成,,B,,,6：2=3：1,,,4個,1種,6、“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖

22、所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：A．生成物全部是化合物 B．參加反應的兩種分子個數(shù)比為3∶2 C．反應后分子個數(shù)變少了 D．反應后原子個數(shù)變少了,,,C,2：2=1：1,質量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。,3、 對質量守恒定律的正確理解是（  ） A．參加反應的各種物質的質量不變 B．化學反應前后各物質的質量不變 C．化學反應前的各物質質量總和等于反應

23、后生成的各物質質量總和 D．參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等,D,參加,反應物的質量越來越少,,,,反應物越來越少,生成物越來越多,4、密閉容器中加熱蔗糖產生炭黑和水實驗說明（ ）A、蔗糖是由 炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由 炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的,D,D,,,,,二，化學方程式,【溫故知新】：1、

24、化學反應的 物質的 總和，等于反應后 各物質的 總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。2、因為在化學反應中，原子的 、 、 都沒有發(fā)生變化。因此，化學反應前后，參加反應的各物質的質量守恒。,參加,各,質量,生成的,質量,種類,數(shù)目,質量,誰能回答？,1.鎂條在空氣中燃燒后質量增加了2.水電解后質量減輕了3.二氧化碳通入澄清石灰

25、水中，石灰水變渾濁了,上述幾個反應都遵守質量守恒定律嗎？,質量守恒定律的微觀解釋：,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質量不變,,元素的種類不變,所以質量守恒,微觀,,宏觀,,,自學P96 —97內容思考: (1)什么是化學方程式？ (2)化學方程式表示的意義有哪些？ (3)怎樣讀化學方程式？ (4)從化學方程式中知道哪些信息？,1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂,What’sThis?,I don’t k

26、now,Oh! I know this,12,:,16×2,:,12＋16×2,12,:,32,:,44,量的含義：1、每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳,,這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?,質的含義：碳和氧氣在點燃條件下 反應生成二氧化碳,2、每一個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子,化學方程式,C + O2 =

27、 CO2,12 ∶ 32 ∶ 44,①碳與氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化碳。,②一個碳原子與一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。,③每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。,點燃,化學方程式的意義,,量,,質,化學方程式表示的意義(或提供的信息),表示反應物、生成物和反應條件,表示參加反應的各粒子的相對數(shù)量,表示各物質之間的質量比,用化學式來表示化學反應的式子,

28、化學方程式的意義:,① 表示反應物、生成物,② 表示反應條件,③ 表示反應物和生成物間的質量比,④ 表示參加反應和生成的各微粒的數(shù)量關系,化學方程式,,,質的意義,,量的意義,其他:a.化學變化中分子可分,原子不可再分;b.化學變化中元素種類、原子種類、數(shù)量都不變。,下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？相對原子質量:﹙S-32 O-16 Fe-56 Cu-64﹚1.硫在氧氣中燃燒的反應：S+O2 = SO2

29、質： 量：2.鐵與硫酸銅溶液的反應： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,點燃,,,,[練習]從2H2O==2H2+O2中你知道什么？ a．水在通電條件下生成水; b.每36份質量的水完全反應生成32份質量的氧氣和4份質量的氫氣; c.每2個水分子反應生成2個氫分子和1個氧分子。,,說說下列化學式的含義,反饋練習：,寫出下列化學反應的方程式：,1.實驗室用過氧化氫制取氧氣2.電解水3.硫在氧氣中燃燒