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文檔簡介
1、第二單元第二單元我們周圍的空氣我們周圍的空氣—知識點總結(jié)知識點總結(jié)課題課題1空氣一、空氣成分的研究史法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的15的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定:(考點一)1.裝置圖(見書P27)2.實驗現(xiàn)象:A.紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙B.(過一會兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯
2、內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的15。3.實驗結(jié)論:說明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的15。4.原理:表達式:磷氧氣五氧化二磷)5.注意事項:A.所用的紅磷必須過量,過少則氧氣沒有全部消耗完B.要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾,C.裝置的氣密性要好,(否則測量結(jié)果偏小),D.要先夾住橡皮管,然后再點紅磷(否則測量結(jié)果偏大)。思考思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)?如能,應(yīng)怎樣操作?答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶內(nèi)
3、體積變化小),不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)6.實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小,其原因可能原因可能是A紅磷量不足;B裝置氣密性差;C未冷卻至室溫就打開止水夾;三、空氣的主要成分(考點二考點二)(按體積分數(shù)):氮氣(N2)78%,氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%??諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?,屬于混合物。空氣成分口訣空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點九四是
4、稀氣;零點零三有兩個,二氧化碳和雜氣氮七八氧二一,零點九四是稀氣;零點零三有兩個,二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類:純凈物和混合物(考點三考點三)1.純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。2.混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意注意:劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物,五、空氣是一種寶貴的資源(考點四考點四)1.氮氣:無色、
5、無味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì)不活潑。2.稀有氣體:無色、無味的氣體,通電時能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮氣①超導(dǎo)實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。(考點五考點五)1.造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體(一氧化碳一氧化碳(CO)、二氧化氮、二氧化氮(N
6、O2)、二氧化硫、二氧化硫(SO2))和可吸入顆粒物、臭氧等。2.污染來源:空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3.被污染的空氣帶來的危害:損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題:溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞臭氧空洞(氟里昂的排放)、酸雨酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。4.防止空氣污染的措施:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5.目前空氣
7、污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點特點:①充分利用資源和能源,原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納,實現(xiàn)零排放(在化合反應(yīng)中體現(xiàn))④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。課題課題2氧氣氧氣考點一、氧氣的物理性質(zhì)1.色、味、態(tài):通常情況下,是無色無味的氣體;點燃考點一、工業(yè)制法(分
8、離液態(tài)空氣法)原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同?!锢碜兓ㄕ麴s)考點二考點二、氧氣的實驗室制法(化學(xué)變化)1、雙氧水(過氧化氫)制取氧氣、雙氧水(過氧化氫)制取氧氣A、藥品:過氧化氫(H2O2)和二氧化錳(黑色粉末MnO2)B實驗原理:表達式:過氧化氫水氧氣二氧化錳注:MnO2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用C、裝置:固體與液體反應(yīng),不需加熱(雙氧水的為一類)注意事項注意事項:①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應(yīng)該伸入液面以下
9、,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查:用止水夾關(guān)閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降,就說明氣密性良好。④、裝藥品時,先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優(yōu)點:可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束,可以隨時添加液體。D、步驟:連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過氧化氫溶液)、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品:、高錳酸鉀(暗紫色固體)、氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉
10、末)B、原理:①加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):表達式:注意:MnO2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用②加熱高錳酸鉀:表達式:C、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類)D、操作步驟:(連)查、裝、定、點、收、離、熄。裝、定、點、收、離、熄。①連接裝置:先下后上,從左到右的順序。②檢查裝置的氣密性:將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開手后,導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品:按粉末狀固體取用
11、的方法(藥匙或紙槽)④固定裝置:固定試管時,試管口應(yīng)略向下傾斜;鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤點燃酒精燈加熱藥品:先使試管均勻受熱,后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體:a、若用排水集氣法收集氣體,導(dǎo)管放在集氣瓶口,當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集,剛排出的是空氣;水排完后,應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空氣大)(防止氣體逸出)b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內(nèi)空氣)⑦先將導(dǎo)管移出水面⑧再
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