高中化學常見干燥劑歸納整理

1、高中化學常見干燥劑歸納整理高中化學常見干燥劑歸納整理1高中化學常見的干燥劑有哪些高中化學常見的干燥劑有哪些濃硫酸、五氧化二磷固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）無水氯化鈣、無水硫酸鎂無水硫酸銅2.分類及使用分類及使用常用的干燥劑有三類第一類為酸性干燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用干燥劑的性能和

2、用途如下：1濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。2無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。3無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成MgSO47H2O。吸水作用迅速，效率高，價

3、廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。4固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質(zhì)。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。5變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù)使用?？筛稍锇?、NH3、O2、N2等。6活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400500K烘烤）。7無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內(nèi)，干燥性比無水硫酸鎂差。規(guī)律之外的

4、一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發(fā)生了氧化還原反應，或生成絡合物加合物等，就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。例如：①不能用濃硫酸干燥H2S、Br2等還原性氣體，因為二者會發(fā)生氧化還原反應，如H2SH2SO4==2H2OSO2S↓②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會反應：CuSO4H2S==H2SO4CuS↓③不能用無水硫酸銅干燥NH3，二者可發(fā)生反應生成絡合物：CuSO44NH3=Cu(NH3)4SO4④不能用無水CaCl2干燥NH