高一化學必修1氧化還原反應精品練習

1、1氧化還原反應氧化還原反應專項練習專項練習一、選擇題一、選擇題1.下列反應屬于氧化還原反應的是（）2.請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內(nèi):(1)既屬于分解反應又是氧化還原反應的是（）(2)屬于化合反應但不是氧化還原反應的是（）(3)既屬于化合反應又是氧化還原反應的是（）(4)屬于分解反應但不是氧化還原反應的是（）(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（）A.2NaHCO3=Na2CO3CO2CO2↑B.2NaCl2=2

2、NaClC.ZnCuSO4=ZnSO4CuD.E.CaOCO2=CaCO3F.4FeS211O2=2Fe2O38SO23.寫出符合下列條件的化學反應方程式且必須是氧化還原反應，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目指出還原劑和氧化劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。a.有H2O生成的化合反應b.有H2O生成的分解反應c.把Cu片插入硝酸銀溶液中d.有O2生成的分解反應4.在黑火藥發(fā)生爆炸時，可發(fā)生如下反應：2KNO33CS=K2SN2↑3CO2↑，則被氧化的元

3、素為（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳5.下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（）AOHNaClONaClNaOH2Cl22????BFeCuSO4=FeSO4CuCD6.下列變化過程屬于還原反應的是（）A.HCl→MgCl2B.Na→NaC.CO→CO2D.Fe3→Fe7.下列變化需要加入氧化劑的是（）AS2→HSB.HCO3→CO2C.2Cl→Cl2D.Cu2→Cu8.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反

4、應方程式如下：CaH22H2O=Ca（OH）22H2↑，其中水的作用是（）A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑9.下列各反應中水只做氧化劑的是（）A.CH2O====COH2B.2H2O====2H2↑O2↑C.Na2OH2O====2NaOHD.CuOH2====CuH2O10.下列反應中水作為還原劑的是（）A、Cl2H2O=HClHClOB、2Na2O22H2O=4NaOHO2↑C、2F22H2O=4

5、HFO2D、2Na4H2O=2NaOHH2↑11P單質(zhì)在下列反應中4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3↑的變化是（）A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原12.在反應中，還原產(chǎn)物是（）13.對反應HNH3==H2NH2的不正確說法（）A、是置換反應B、H是還原劑C、NH3是氧化劑D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H214.黑火藥爆炸反應為：S2KNO33C=K2S3CO2↑N2↑。在該反應中，氧化劑是（）①C②S

6、③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤15.在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是（）A?3AlB?ClC?4MnOD22OH16.下列粒子中既具有氧化性又具有還原性的是（）A.MgB.Zn2C.Fe2D.HCl17.下列物質(zhì)不能做還原劑的是（）A.H2SB.Fe2C.Fe3D.SO218.下列離子中最易給出電子的是（）ACl—BCu2CFe2DF—19.下列反應中，能說明氯的氧化性比硫強的反應是（）AH

7、Cl2CuSSHCuCl22?????BH2SNaCl2SNa2HCl2????CSHCl2SHCl22????D334242FeCl2)SO(Fe2FeSO6Cl3???20.已知:NiCuSO4=NiSO4CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag則下列判斷正確的是（）A.還原性:NiCuAgB.氧化性:Ni2Cu2Ag3(4)2KMnO416HCl==5Cl22MnCl22KCl8H2O(5)H2SH2SO4()==SSO22H

8、2O42.分析下列變化過程是氧化反應還是還原反應再按要求填空:(1)Fe→FeCl2需加入______劑如_______(2)CuO→Cu需加入_______劑如_______(3)HCl→H2是______反應HCl是_____劑43.一些酸在反應中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì)如:MnO24HCl(濃)====MnCl2Cl2↑2H2O中的HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性分析下列反應中酸的作用.NaOHHCl====NaClH2O_______

9、_____________(2)C2H2SO4====CO2↑2SO2↑2H2O_____________________(3)Cu4HNO3(濃)====Cu(NO3)22NO2↑2H2O______________________44.有反應:RO3n6I6H=R3I23H2O.則RO3n中R化合價是______45.現(xiàn)有微粒:①S②S2③Na④Fe2⑤H⑥Cu⑦O2⑧HCl⑨H2O其中在反應中只能作還原劑的是__________既

10、可作還原劑又可作氧化劑的是_______________只能作氧化劑的是_____________46.錄像用的高性能磁粉主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe3xO3x的化合物已知氧為2價鈷和鐵可能是呈現(xiàn)2價或3價且上述化合物中每種元素只能有一種化合價則x的值為鐵的化合價為鈷的化合價為。47.閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2和Fe3

11、的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO2，反應后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子

12、與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有性，鐵離子具有性，（1）中的維生素C是劑，（2）中的CO2是劑。48.（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應KMnO4HBr?Br2MnBr2KBrH2O其中還原劑是。若消耗0.1摩爾氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是摩爾。（2）鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3離子。2Fe(NO

13、3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O反應中元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為。49.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：□KClO3□HCl（濃）=□KCl□ClO2↑□Cl2↑□□⑴請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)）⑵濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性

14、和酸性⑶產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_________mol。⑷ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍。50.油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復原”。請?zhí)羁眨孩派鲜觥扒逑础狈磻幕瘜W方程式為。⑵若有0.1mol的PbS參與

15、反應，則在此反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol。51.過氧化鈉幾乎能與所有的常見的氣體非金屬氧化物反應，如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO=Na2CO3（1）分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：（2）通過比較可知當非金屬元素處于_______________（填高、低）價時，其氧化物與Na2O2反應有O2放出。52.環(huán)境監(jiān)測和醫(yī)學分析中的砷檢反應2AsH312AgNO33H2O=As2O312Ag12H