高中化學(xué)實驗題專題強(qiáng)化訓(xùn)練

1、實驗題強(qiáng)化訓(xùn)練實驗題強(qiáng)化訓(xùn)練1.硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近

2、7時，停止通入SO2氣體。（1）寫出儀器A的名稱_______。（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH7，請用離子方程式解釋原因_________。（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O35H2O的步驟為為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。（5）測定產(chǎn)品

3、純度取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500molLI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32I2=S4O622I。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。3.Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)C裝置的名稱是________；FeCO3在________中生成(填字母)，該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子

4、方程式為________________________________________。(2)實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是________________然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其目的是__________________Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr＝288)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌

5、使之充分反應(yīng)。結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為_______________________________________________________。(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是________、________、洗滌、干燥。(5)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是______________________

6、____________________。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000molL－1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平衡時消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反應(yīng)為Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。4.目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起