高一化學必修一50道試題

1、1化學必修一計算題例一、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（體積分數）的混合氣體，試求：（1）其中H2與O2的分子數之比是多少？質量比是多少？（2）混合氣體的平均式量多少？混合氣體在標準狀況下的密度是多少？（3）在某溫度（高于100℃）時，引燃A容器中的氣體，回復到原來溫度，則A容器內混合氣體的平均式量是多少？引燃前后，A容器內壓強如何變化？A容器內混合氣體的密度是否變化？例二、8.70gMnO2與100ml濃度為37.0%密度為

2、1.19gcm3的濃鹽酸共熱（假設HCl沒有損失），反應結束后，將剩余的溶液加水稀釋至100ml。取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求：1）反應中生成的CI2在標準狀況下的體積；2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質量。據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恒，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關系。例三、某種H和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，最后容

3、器中固體質量增加了[]A3.2gB4.4gC5.6gD6.4g例四、FeS2與硝酸反應產物有Fe3和H2SO4，若反應中FeS2和HNO3物質的量之比是1∶8時，則HNO3的唯一還原產物是[]ANO2BNOCN2ODN2O3方程或方程組法根據質量守恒和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。例五、（MCE1999—24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上

4、增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的原子量為[]例六、有某堿金屬M及其相應氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該堿金屬M可能是[]A鋰B鈉C鉀D銣（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）3IV.明礬溶液與溶液反應生成沉淀的質量。①當時，；②當時，；③當時，。例七：將100mL氯化鋁溶液跟苛性鈉溶液混合后，得到沉淀，此時消耗苛性鈉溶液的體積是