物質的組成與構成

1、化學復習（三）物質的組成與構成物質的組成與構成一、幾個概念：1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。判斷幾類原子是否為同一種元素的唯一標準：質子數(shù)是否相同。元素的化合價：鉀鈉銀氫1，鈣鎂鋇鋅2，氧2，鋁3，亞鐵2，鐵3價化合價標在元素符號的正上方。2、分子（分子由原子構成）：保持物質化學性質的最小粒子。即保持物質的化學性質的粒子：分子。由分子構成的物質：氣體等（稀有氣體除外）（1）相對分子質量的計算（2）元素質量比的

2、相關計算（3）質量分數(shù)的相關計算（元素質量的計算）（4）化合價的相關計算（根據化合價的代數(shù)和為0）（5）化學式中右下腳數(shù)字的表示意義：該分子中原子的個數(shù)。3、原子，化學變化中的最小粒子，即在化學變化中不變的粒子。（1）原子的構成：（2）原子結構示意圖的書寫：（3）相對原子質量（4）有原子構成的物質：稀有氣體、金屬、固體非金屬（S、P、C等），化學式只用元素符號表示。4、離子：帶電荷的原子或原子團。（1）原子最外層電子數(shù)為8（只有一層則為

3、2）的原子在化學變化中一般無電子得失，不形成離子。此結構稱為穩(wěn)定結構。最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。（2）原子最外層電子數(shù)小于4，一般為金屬元素，化學變化中易失去電子，帶正電，形成陽離子。（3）原子最外層電子數(shù)大于4，一般為非金屬元素，化學變化中得到失去電子，帶負電，形成陰離子。（4）由離子構成的物質：NaCl等。（5）離子符號：在元素符號的右上角表明離子所帶的電荷數(shù)。例：寫出下列離子的離子符號：鎂離子鈉離子鋁離子鐵離子亞鐵離子氧離子

4、碳酸根離子硫酸根離子硝酸根離子氫氧根離子氨根離子物質元素元素是宏觀概念：講種類，不講個數(shù)原子、分子、離子是微觀概念：分子原子離子講種類、也講個數(shù)組成構成失、得電子得、失電子構成質子數(shù)相同構成構成二、掌握方法二、掌握方法1物質組成的描述從宏觀角度看，物質的組成應用元素來描述，說明該物質是由哪些元素組成的。如：水由氫元素和氧元素組成，鐵由鐵元素組成。值得注意的是：元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)，如不能說“二13、北約在科索沃戰(zhàn)場上投下了

5、至少10t貧鈾彈，貧鈾彈含低放射性的鈾。這種鈾原子的相對原子質量為238，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)為，質子數(shù)為，電子數(shù)為。14、若N2O3和N2O5中含等質量氧元素，則N2O3與N2O5的分子個數(shù)比；N2O3與N2O5二物質質量比；等質量二氧化碳和一氧化碳，所含氧元素的質量比是。15、某正二價金屬氧化物，金屬元素與氧元素質量比為3:2，則該金屬元素相對原子質量為。16、1996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3離子和H3分子。則（1）1個H3離

6、子中含有個質子個電子；（2）構成H3分子的氫原子的結構示意圖是（3）H3屬于（填混合物或單質或化合物）。17、（1）右圖是元素周期表的一角，據此你能獲得哪些關于鈉元素的信息。（2）在元素周期表中，橫行叫做“周期”，其周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同；縱行叫做“族”，其數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同，且某元素的原子序數(shù)等于該元素的質子數(shù)。請將第三周期，第二族的元素，其原子的各個內容填入下表：原子序數(shù)原子結構示意圖離子結構示意圖中子數(shù)相對原子質

7、量離子符號化合價的表示其氧化物的化學式1218、根據示例，填寫表格中各種物質的構成粒子的名稱：物質氯化鉀水銀二氧化碳氯化鈉構成粒子鉀離子和氯離子19、偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。偏二甲肼化學式C2H8N2，你知道哪些信息(即化學式表示的意義，回答不要求涉及相對原子質量。)請寫出三點（1）；（2）；（3）。20、過氧乙酸（C2H4O3）是一種高效消毒劑。過氧乙酸分子比乙酸分子多一個氧原子。則乙酸化學式是，一個乙酸分子中共有個原子，碳氫

8、氧原子個數(shù)比。①過氧乙酸相對分子質量是；乙酸相對分子質量是；②過氧乙酸中碳、氧、氫元素質量比是。③乙酸中碳、氧元素質量比是；④求5g過氧乙酸中氧元素的質量是多少？⑤多少克過氧乙酸中的氧元素與30克乙酸所含氧元素質量相同。21、右圖是“XXX”鈣片商品標簽圖。根據標簽信息完成下列兩題。（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為_______；（2）每片中至少含鈣元素的質量為______g。2222、氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸：某同學想知