九年級化學第九章知識點總結

1、第九單元溶液第一節(jié)第一節(jié)溶液的形成溶液的形成1.溶液?定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。?基本特征均一性——指溶液中各部分的濃度和性質都相同。穩(wěn)定性——外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質、溶劑不分層，也不會析出固體。?溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質以分子或離子的形式分散到水分子中。?溶質由兩部分組成——溶劑和溶質。?溶劑的定義：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。?溶質的定義：被

2、溶解的物質叫做溶質。?常見的溶劑有水、酒精、汽油。?溶質可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。?溶質和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。?溶液、溶質、溶劑的質量關系：溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量（溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積）?區(qū)分溶劑和溶質?固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質，液體是溶劑。?液體和液體混合——質量小的為溶質，質量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。?當兩種物質完全反應后，新生成的

3、物質是溶質，而析出的沉淀或產生的氣體不是溶質，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質是硫酸鋅。?溶液的命名：“[溶質]的[溶劑]溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。?水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。2.懸濁液、乳濁液與乳化作用?懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。?乳濁

4、液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農業(yè)上，一般把不溶于水的液體農藥配制成乳濁液。?懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。?洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。?用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油——用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細小的液滴，隨水流去。3.溶解時的吸熱或

5、放熱現(xiàn)象?擴散過程——溶質的分子（或離子）向水中擴散——吸收熱量。10g水，析出晶體的質量相等。在60℃和溶質相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質量為M，后者析出晶體的質量為N，那么N=2M。2.固體的溶解度?定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。?四要素：?溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。?溶劑的質量是100g。?固體在溶解在溶液中，必須

6、達到飽和狀態(tài)。?溶解度的單位通常是g。?影響固體溶解度的因素：（內因）溶質性質、溶劑性質；（外因）溫度。一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。?溶解度的相對大小：溫度是20℃，并且溶劑的質量是100g。在20℃下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之間，被稱為微溶；溶解度介于1~10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。?有關溶解度曲線的常見試題（見右上圖）?t3℃時A的溶解度為80g。?P

7、點的的含義是：在該溫度時，A和C的溶解度相同。?N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?。曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。加溶質相當于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。?t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA。?從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。?從

8、B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體。?t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為ACB。?除去A中的泥沙用過濾法；分離A與少量B的混合物，用結晶法。?氯化鈉等物質的溶解度受溫度變化的影響較小；硝酸鉀等物質的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。?氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3.氣體的溶解度?定義：在壓強