2016年高考化學(xué)40個常錯知識點總結(jié)

1、2016年高考化學(xué)40個常錯知識點總結(jié)下面分享高考化學(xué)40個常錯知識點一覽表給大家!幫助大家復(fù)習(xí)化學(xué)知識，并且學(xué)會怎樣繞開這些陷阱，在考試中少出錯，拿高分!常錯點1錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧

2、化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。常錯點2錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。常錯點3錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固

3、體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。常錯點4錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。常錯點5錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4Lmol1辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4、為22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4L，也可能不是22.4L常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用224Lmol1常錯點7在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的

5、物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。常錯點8在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是molL1，溶液密度的單位是gcm3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。常錯點9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)

6、。辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ?，是因為它們與水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。常錯點10錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。辨析電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷

7、數(shù)有關(guān)而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。常錯點11錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。常錯點12錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3H2

8、SO4===Na2SO4SO2↑H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強酸性。常錯點13錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。辨析所有的原子中都含弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。常錯點30錯誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。常錯點31錯誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。辨析雖然兩者不反應(yīng)，

9、但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。常錯點32錯誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。常錯點33錯誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。常錯點34錯誤地認(rèn)為

10、欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。辨析苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。常錯點35錯誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛。辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。常錯點36錯誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。辨析高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質(zhì)

11、量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。辨析用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。常錯點38使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。辨析用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量