無機化學(xué)萬題庫計算題

1、29（四）化學(xué)熱力學(xué)初步1已知25℃時：F2(g)的SmΘ＝187.6Jmol－1K－1F(g)的SmΘ＝158.7Jmol－1K－1F2(g)→2F(g)的?rGmΘ＝123.9kJmol－1由上述數(shù)據(jù)估算F－F的鍵焓。21molHg(l)在沸點（630K）可逆地蒸發(fā)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾蒸發(fā)焓為54.56kJmol－1，求：⑴汞蒸發(fā)過程中所吸收的熱量Q；⑵對環(huán)境所作功W；⑶ΔrUmΘ；⑷ΔrSmΘ；⑸ΔrGmΘ3已知下列數(shù)據(jù)（298K）H2(

2、g)O2(g)＝H2O(g)ΔrHmΘ(1)＝－242kJmol－1①21H2(g)→2H(g)ΔrHmΘ(2)＝436kJmol－1②O2(g)→2O(g)ΔrHmΘ(2)＝498kJmol－1③通過計算確定反應(yīng)H2O(g)→2H(g)＋O(g)是吸熱還是放熱？4已知下列反應(yīng)的焓變?yōu)椋篐2(g)＋I2(s)＝HI(g)ΔrHmΘ＝25.9kJmol－12121H2(g)＝H(g)ΔrHmΘ＝218kJmol－121I2(s)＝I(g)

3、ΔrHmΘ＝75.7kJmol－121I2(s)＝I2(g)ΔrHmΘ＝62.3kJmol－1計算反應(yīng)H(g)I(g)＝HI(g)的焓變ΔrHmΘ。5已知下列數(shù)據(jù)（298K）：⑴H2(g)＋O2(g)→H2O(g)ΔrHmΘ⑴＝－242kJmol－121⑵H2(g)→2H(g)ΔrHmΘ⑵＝＋436kJmol－1⑶O2(g)→2O(g)ΔrHmΘ⑶＝＋500kJmol－1試計算H2O(g)中O－H鍵的鍵能。6已知K與過量水作用，反應(yīng)焓變

4、為－196.9kJmol－1，ΔfHmΘ(KHS)為－63.43kJmol－1，求：KH(s)H2O(l)＝KOH(aq)H2(g)的焓變。31約在什么溫度時才能自發(fā)進行？25℃，100kPa時：ZnO(s)CO(g)Zn(s)C(s)ΔfHmΘkJmol－1－348.3－110.500SmΘJmol－1K－143.6197.641.65.716工業(yè)上由下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔrHmΘ＝－90.67

5、kJmol－1，ΔrSmΘ＝－221.4Jmol－1K－1，為了加速反應(yīng)必須升高溫度，但溫度又不宜過高。通過計算說明此溫度最高不得超過多少？17已知CaCO3(s)的分解反應(yīng)：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)298K101.3kPa時ΔfGmΘkJmol－1－1128.84－604.04－394.36若空氣中CO2的含量為0.030％（體積分?jǐn)?shù)），計算298K時CaCO3(s)在空氣中分解反應(yīng)的ΔGm，在此條件下該反應(yīng)能否自

6、發(fā)進行？18通過計算解釋：氯化銨溶解于水是吸熱過程，但它卻易溶于水。已知：ΔfHmΘkJmol－1SmΘJmol－1K－1NH4Cl(s)－315.594.6NH4＋(aq)－132.4113.4Cl－(aq)－167.156.519已知晶體碘和碘蒸氣的SmΘ分別為116.7和261.0Jmol－1K－1，碘蒸氣的ΔfHmΘ為62.4kJmol－1。試計算晶體碘的升華溫度。20實驗表明，NF3在室溫下穩(wěn)定而NCl3卻遇震爆炸，試用鍵焓數(shù)

7、據(jù)推算出兩化合物的ΔfHmΘ，以此說明兩化合物穩(wěn)定性的差別。（已知：N≡N，N－F，N－Cl，F(xiàn)－F，Cl－Cl的鍵焓分別為942，272，201，155，243kJmol－1）21已知：H2O2(l)H2O(l)O2(g)ΔfHmΘkJmol－1－286SmΘJmol－1K－1109.569.96205.03ΔfGmΘkJmol－1－237.19實驗測得：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔrHmΘ＝－195.96kJmol