2016春粵教版化學(xué)九下6.2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》(第2課時(shí))word導(dǎo)學(xué)案

1、6.26.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題；2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷?！菊n前預(yù)習(xí)】【課前預(yù)習(xí)】1.許多金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度與、、、等因素有關(guān)。2.金屬活動(dòng)性的順序是。金屬活動(dòng)性順序反映了難易程度，是決定置換反應(yīng)能否進(jìn)行的重要依據(jù)。⑴金屬與酸的反應(yīng)，只有的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置

2、越靠前，金屬與酸反應(yīng)就越，產(chǎn)生氫氣的速率就。⑵金屬與鹽溶液的反應(yīng)，排在金屬能把排在從它的溶液里置換出來(lái)。3.完成下列反應(yīng)方程式：①鐵和稀鹽酸：②鎂和稀鹽酸：③鋅和稀硫酸：④鋁和稀硫酸：⑤鐵和硫酸銅：⑥銅和硝酸銀：4.我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就發(fā)明了冶金技術(shù)，利用與發(fā)生的置換反應(yīng)的原理來(lái)冶煉金屬，并一直沿用至今?！厩榫硨?dǎo)入】【情境導(dǎo)入】地殼中含量最多的金屬是______，但它的大規(guī)模開(kāi)采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導(dǎo)致

3、現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于鐵之后，居第二位。它的開(kāi)采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開(kāi)采技術(shù)開(kāi)采技術(shù)問(wèn)題外，還有什么原因？二、自主探究二、自主探究：知識(shí)點(diǎn)四：金屬活動(dòng)性順序知識(shí)點(diǎn)四：金屬活動(dòng)性順序【歸納小結(jié)歸納小結(jié)】金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表1.金屬活動(dòng)順序表（請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性依次寫出元素符號(hào)）：2.2.規(guī)律：規(guī)律：⑴在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，______________⑵位于前面的金屬能置換出稀鹽酸稀硫酸中

4、的__________⑶位于的金屬能把位于的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪颻_____________?！鲎⒁猓骸鲎⒁猓?.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素指氫元素)而不是氫氣2.強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸濃硫酸及硝酸硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意是“前換后，鹽可溶”“前換后，鹽可溶”。4.鉀、鈣、鈉鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接不用其直

5、接置換比其不活潑的金屬。置換比其不活潑的金屬。【巧學(xué)妙記】【巧學(xué)妙記】1.1.諧音記憶：諧音記憶：方案所需的試劑如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；④Fe、Cu、稀鹽酸、AgCl；⑤FeSO4溶液、Cu、Ag認(rèn)為可行的方案是________（填序號(hào)）并說(shuō)明理由。[例3]3]在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向?yàn)V液中放

6、入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無(wú)任何變化。據(jù)此，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是()（提示CuOH2SO4=CuSO4H2O）A.不溶物一定是銅B.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵C.濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D.濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4思考：通過(guò)思考：通過(guò)[例2][例3]你知道了“金屬與鹽溶液反應(yīng)”的哪些規(guī)律？你知道了“金屬與鹽溶液反應(yīng)”的哪些規(guī)律？【課堂小結(jié)】【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課

7、的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？三、自我測(cè)評(píng)三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】1.1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.甲＞銅＞乙B銅＞甲＞乙C乙＞銅＞甲D甲＞乙＞銅2.2.若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是()A、MnH2SO4═MnSO4H2↑B、MgMnSO4═

8、MgSO4MnC、FeMnSO4═FeSO4MnD、MnCuSO4═MnSO4Cu3.3.某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（）A.鐵B鎂C銀D銅4.4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y表面有銀析出，而z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是()AXyZBXZyCZyXDZ

9、Xy5.5.比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是（）A稀鹽酸B稀硫酸C硫酸鋅溶液D硝酸汞溶液6.6.請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說(shuō)明理由。（1）銀和稀硫酸（2）鐵和硫酸鋅溶液（3）銅和硝酸銀溶液（4）鎂和氯化銀（5）鋁和硫酸亞鐵溶液（6）鋅和硝酸汞溶液7.7.第二次世界大戰(zhàn)時(shí)丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎(jiǎng)?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物)把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙猓篈uHNO33HCl==A