揭東一中高二化學競賽試題

1、揭東一中高二化學競賽試題揭東一中高二化學競賽試題考試時間：考試時間：120120分鐘分鐘全卷全卷150150分可能用到的相對原子質量：可能用到的相對原子質量：CuCu：6464FeFe：5656S：3232NaNa：2323K：3939O：1616一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。）12006年12月，第三屆能源與環(huán)境材料國際研討會在中山大學召開。記者從會議上了解到，中山大學能源與環(huán)境材料研

2、究所通過負載化技術，將二氧化碳制成聚合塑料并達到量產水平。下列相關說法正確的是A二氧化碳塑料與干冰是同一種物質B二氧化碳塑料與干冰都是純凈物C用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產塑料，不會產生白色污染并有助于緩解溫室效應D二氧化碳塑料能在空氣中燃燒2下列說法不科學的是A臭氧是飲水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強且又不影響水質B變質的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應C實驗室使用“通風櫥”防污染是不環(huán)保的做法因為產生的有害氣體并沒有

3、得到轉化或吸收D“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的緣故3下列操作或實驗數據記錄正確的是A在量筒中加入40mLH2O，然后緩慢加入10mL濃硫酸并攪拌，配制稀硫酸B用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液23.10mLC用pH試紙測得氯水的pH為2D用100mL量筒量取9.3mL蒸餾水4有兩只串聯的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電

4、解，當甲池的陰極上析出1.6gCu時乙池的陰極上析出0.45g固體則乙池的溶質可能是ANH4NO3BAl(NO3)3CCu(NO3)2DMg(NO3)25用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S。下列說法正確的是A反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B還原劑是S2—，氧化劑是Fe3C氧化產物是S，還原產物是Cu2和Fe2D當轉移1mol電子時，46gCu

5、FeS2參加反應6能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是ANa、H、Cl—、NO3—BK、Ba2、OH—、I—CNa、Mg2、Cl—、SO42—DCu2、S2—、Br—、ClO—7液態(tài)鋰離子電池是Li嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關說法錯

6、誤的是ALiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2OCo2O3B該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性C該電池充電時的陰極反應為：Li6Cxe—=LixC6（1x）LiD放電時電解質中PF6—和AsF6—等離子向負極移動825℃時，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：100混合，反應后所得溶液pH=7。若x=31y，則x為A2B4C3D59、下列說法中，正確的是ANO2、BF3、NCl3

7、分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構BP4和CH4都是正四面體分子，兩種分子中化學鍵之間的夾角相等且均為10928′C(NH4)2SO4晶體中只有離子鍵D由原子間通過共價鍵而形成的晶體具有高熔、沸點及硬度二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意。二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意。）10設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是A標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數約為NAB常溫常壓下

8、，0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NAC2molSO2和1molO2混合在V2O5存在條件下的密閉容器中反應，反應后分子總數大于2NAD1L1molL的K2CO3溶液中離子總數大于3NA乙烯1411.0乙炔（C2H2）1300.0A熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷B乙烷燃燒的熱化學方程式C2H6(g)O2(g)＝2CO2(g)3H2O(l)；?H=1560.8kJmol27C等物質的量的乙烯和乙炔（C2H2）完

9、全燃燒，乙烯放出的熱量多，故用氧烯焰來切割或焊接金屬比氧炔焰好D相同質量的烴、碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多17、在一含Na的澄清溶液中，可能還存在NH4、Fe2、I、Br、CO32、SO32六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是A溶液中一定存在Br、CO32B溶液中

10、可能存在NH4C溶液中一定不存在Fe2、I、SO32D溶液可能呈酸性18、時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含I－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H42I2=

11、4I－N24H④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的Ⅺ溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI經過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I—濃度的（設前后溶液體積相等）A2倍B4倍C36倍D6倍三、實驗題：（共三、實驗題：（共3232分）分）19.（12分）已知某白色混合粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4H

12、CO3、NH4Cl、NaCl五種物質中的兩種，且物質的量之比為1:1。請完成下述探究該混合物組成的實驗。限選擇的儀器、限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉KI試紙；1molL硫酸、1molL硝酸、2molL鹽酸、2molLnaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。一、初步探究取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透

13、明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液B。（1）用___________（填實驗用品名稱）取固體混合物于燒杯中。（2）上述實驗可以得到的初步結論是__________________________________。二、進一步探究（3）請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現象和結論?！咎崾?/p>

14、】Ⅰ、在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應；Ⅱ、注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間，可以不填滿。實驗操作預期現象和結論20.（11分）向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：實驗（1）：在2支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在①號瓶中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1molL1的高錳酸鉀溶