高考分類整理-氮族元素

1、1高考分類整理高考分類整理氮族元素氮族元素1全國16.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4、Ba2、Cl—、NO3—B.K、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2、Mg2、NO3—、HCO3—D.Na、Cl—、CO32—、SO32—[答案]B。[解析]考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質(zhì)、。過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中NH4OH=NH3H2O；B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過氧化

2、鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。C中，HCO3—OH—=CO32—H2OCa2CO3—=CaCO3↓，Mg2CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有較強(qiáng)的還原性，過氧化鈉會(huì)將其氧化成SO42。9.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12[答案]D。[解析]考查：原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系。可將具體元素代入后再判斷。各選項(xiàng)對應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次

3、是：A.鋰和氯，LiClB項(xiàng)中，H和O，H2O2；C項(xiàng)中，H和C，C6H6、C2H2等；D項(xiàng)中，N和Mg，Mg3N2。11.已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，△H=—1025kJmol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是[答案]C。[解析]考查：影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等有關(guān)圖像問題。4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2(g).

4、△H=1025KJmol。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，也是一個(gè)放熱反應(yīng)。因此，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短；升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯(cuò)誤的。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO32全國212(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是ASO

5、2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【試題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，可以配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO4=3SO26H2ON24NH3；便可以根據(jù)系數(shù)排序?！靖呖伎键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【易錯(cuò)提醒】配平需注意(NH4)2SO4中N元素的化合價(jià)不全改變?！緜淇继崾尽颗淦窖趸€原反應(yīng)的常用方法與電子守恒法的應(yīng)用（解答計(jì)算題很簡單

6、）26(15分)紅磷P(s）和Cl2(g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g）和PCl5(g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：(l)P和CI2反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是_______________________________；(2)PC15分解成PC13和Cl2的熱化學(xué)方程式是______________________________；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度Tl時(shí)

7、，在密閉容器中加人0.80molPC15，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PC15還剩0.60mol，其分解率al等于_________________；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時(shí)PC15的分解率為a2，a2_________al（填“大于”、“小于”或“等于”)；(3）工業(yè)上制備PC15通常分兩步進(jìn)行，先將P和C12反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PC13，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_______________________________