河北省保定市高陽中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第二次周練化學(xué)試題 word版含答案

1、高二化學(xué)周練二一選擇題1在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是（）A2H2（g）O2（g）→2H2O（g）Q1kJ；2H2（g）O2（g）→2H2O（l）Q2kJBS（g）O2（g）→SO2（g）Q1kJ；S（s）O2（g）→SO2（g）Q2kJCC（s）O2（g）→CO2（g）Q1kJ；C（s）O2（g）→CO（g）Q2kJDH2（g）Cl2（g）→2HCl（g）Q1kJ；H2（g）Cl2（g）→HCl（g）Q2kJ2下列

2、有關(guān)說法正確的是（）A汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，說明該反應(yīng)的△H＞OB純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是放熱反應(yīng)C為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊D以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3向陽極移動(dòng)3下列說法正確的是（）A常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）2H2O（l）O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0B鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連CNaClO溶液中通入

3、少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)Dt℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）SO2（g）?NO（g）SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變4在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示以下分析正確的是（）A從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）=mol（L?min）B該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32C欲提高

4、平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量D其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大Dc（Cl﹣）＞c（H）＞c（NH4）＞c（OH﹣）①上述關(guān)系一定不正確的是_________（填序號(hào)）②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_________（填序號(hào)）③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4）=c（Cl﹣），則該溶液顯_________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）（2）常溫下，有A、B、C

5、、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同則：B是_________溶液，C是_________9下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效率催化劑（0.1g）活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）5117811前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）816111121前45s產(chǎn)生氧

6、氣的量（ml）1120151835前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）1524202649（1）寫出H2O2在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI和MnO2（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_________，等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響_________（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱

7、時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是_________（4）對(duì)于FeCl3的催化作用，有人認(rèn)為是Fe3起催化作用，有人認(rèn)為是Cl﹣，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_________10一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Ⅰ、若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________（填選項(xiàng)編號(hào)）A容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化Bv

8、正（H2O）=v逆（H2）C容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化E消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCOⅡ、若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=_________mol（L?S）（2）若繼續(xù)加入2molFe（s），則平衡移動(dòng)___