2014年全國(guó)卷1理綜化學(xué)試題和答案

1、第1頁(yè)(共7頁(yè))20142014年高考全國(guó)年高考全國(guó)1卷理綜化學(xué)試題卷理綜化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C1212N1414O1616F1919AlAl2727P3131S3232CaCa4040FeFe5656CuCu6464BrBr8080AgAg108108一、選擇題（每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.化學(xué)與社會(huì)、

2、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅9.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I?的

3、溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2I?→H2OIO?慢；H2O2IO?→H2OO2I?快；下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)的速率與I?的濃度有關(guān)B.IO?也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJmol?1D.(H2O2)=(H2O)=(O2)10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2?和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

4、B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2?＞Y＋＞Z－D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z11.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于610－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純12.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)

5、洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減少實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。13.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀第3頁(yè)(共7頁(yè))27、(15(15分)次

6、磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3)H3PO

7、2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)

8、品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：。28、(15(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?H1＝－23.9kJmol－1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH

9、3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)?H2＝－29.1kJmol－1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)?H3＝50..7kJmol－1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?H＝kJmol－1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：。(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A