化學必修一氧化還原反應與離子反應知識點總結及練習題

1、氧化還原反應與離子反應知識點總結氧化還原反應與離子反應知識點總結一、氧化還原反應的有關概念一、氧化還原反應的有關概念概念轉化：概念轉化：口訣：升失氧，降得還，若說性，恰相反；口訣：升失氧，降得還，若說性，恰相反；1、在化學反應中，有一種物質(zhì)被氧化，必定有一種物質(zhì)被還原，這樣的反應叫氧化還原反應。2、物質(zhì)失去電子的反應就是氧化反應，物質(zhì)得電子的反應就是還原反應。3、凡有電子轉移（得失或偏移）的反應就是氧化還原反應。4、在氧化還原反應中，物

2、質(zhì)中的原子得電子，則元素的化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，變成還原產(chǎn)物，則該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。5、在氧化還原反應中，物質(zhì)中的原子失電子，則元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，變成還原產(chǎn)物，則該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。二、電子轉移的表示方法二、電子轉移的表示方法1、單線橋法：表示氧化劑與還原劑之間電子轉移的方向和總數(shù)。還原劑還原劑氧化劑氧化劑=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)還原產(chǎn)物ne2、雙線橋法（了解）：表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原

3、劑及其氧化產(chǎn)物之間得失電子情況。還原劑還原劑氧化劑氧化劑=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得ne失e三、中學常見的氧化劑和還原劑及氧化性、還原性強弱的判斷方法三、中學常見的氧化劑和還原劑及氧化性、還原性強弱的判斷方法（一）常見氧化劑與還原劑1、氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑物質(zhì)產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物反應物生成物發(fā)生還原反應（反應）具有氧化性（性質(zhì)）元素化合價降低元素化合價升高具有還原性（性質(zhì)）發(fā)生氧化反應（反應）元素失電子

4、元素得電子元素被氧化元素被還原同時發(fā)生電子轉移變價相等3、通過元素周期表判斷4、通過化學反應判斷氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物?氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。簡記為：左右。5、通過相近的反應判斷如由，可得出氧化性：FeSSFeFeClClFe????32SCl?26、有反應條件的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，還原性越強。如鹵素單質(zhì)按的順序反應條

5、件越來2222IBrClF、、、越難，反應條件要求越來越高，則可得出氧化性：。2222IBrClF???氧化還原反應專項練習氧化還原反應專項練習1下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是[]A2F22H2O==4HFO2↑C2AgNO3Na2CO3==2NaNO3Ag2CO3↓2下列變化屬于還原反應的是[]AFe——→FeSO4BCu(NO3)2——→CuCP——→P2O5DNaCl——→AgCl3下列說法中錯誤的是[]A

6、化合反應不一定是氧化還原反應B分解反應不一定是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應D復分解反應一定是氧化還原反應4實現(xiàn)下列反應需加入氧化劑的是[]AHCl——→CaCl2BHCl——→H2CHCl——→Cl2DHCl——→CO25下列對氧化還原反應的分析中合理的是[]AMg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此Mg在該反應中應中作還原劑BKMnO4受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此反應中錳元素既被氧化又被還原C凡是氧化還原反