人教版化學必修二全冊知識點總結

1、第1頁共15頁第一章物質結構元素周期表第一節(jié)元素周期表一、周期表原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數1、依據橫行：電子層數相同元素按原子序數遞增從左到右排列縱行：最外層電子數相同的元素按電子層數遞增從上向下排列2、結構周期序數＝核外電子層數主族序數＝最外層電子數短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：ⅠAⅦA族：16個（共18個縱行）副族7個：IBⅦB第Ⅷ族1個（3個縱行）零族（

2、1個）稀有氣體元素二元素的性質和原子結構（一）堿金屬元素：1、原子結構相似性：最外層電子數相同，都為1個遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多，原子半徑增大2、物理性質的相似性和遞變性：（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常反常）②熔點、沸點逐漸降低結論：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。3、化學性質

3、（1）相似性：（金屬鋰只有一種氧化物）4LiO2Li2O2NaO2Na2O22Na2H2O＝2NaOHH2↑2K2H2O＝2KOHH2↑2R2H2O＝2ROHH2↑產物中，堿金屬元素的化合價都為＋１價。結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，它們的化學性質相似。（2）遞變性：①與氧氣反應越來越容易②與水反應越來越劇烈結論：①金屬性逐漸增強②原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。點燃點燃過渡元素過渡元素第3頁共15頁核素：把具

4、有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。（１）兩同：質子數相同、同一元素（２）兩不同：中子數不同、質量數不同（３）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布１在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子

5、層，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（2）各電子層最多容納的電子數是2n2（n表示電子層）（3）最外層電子數不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數目不超過18個；倒數第三層不超過32個。二元素周期律：１、核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數：從18（K層由1－2）２、原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸減小（同周期第0族最大）3、主要化合價：每周期最高正化合價：＋１＋７（稀有氣體0價，F化合

6、物中沒有正價）每周期負化合價：－４－１4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：（１）２Na2H2O＝2NaOHH2↑(容易)Mg2H2O2Mg(OH)2H2↑（較難）金屬性：NaMg２）Mg2HCl＝MgCl2H2↑(容易)2Al6HCl＝2AlCl33H2↑（較難）金屬性：MgAl根據1、2得出：金屬性NaMgAl（３）堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性：金屬性NaMgAlNaMgAl