醫(yī)藥學(xué)中物理化學(xué)的課后習(xí)題答案

1、第二章熱力學(xué)第一定律三思考題參考答案1判斷下列說法是否正確，并簡(jiǎn)述判斷的依據(jù)。（1）狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有定值；狀態(tài)函數(shù)固定后，狀態(tài)也就固定了。（2）狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（3）因?yàn)?，所以是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)。VpUQHQ????VpQQ（4）根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因?yàn)槟芰坎荒軣o中生有，所以一個(gè)系統(tǒng)若要對(duì)外做功，必須從外界吸收熱量。（5）在等壓下，用機(jī)械攪拌某絕熱容器中的液體，使液體的溫度上升，這時(shí)。0pHQ???（6）某一

2、化學(xué)反應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，熱效應(yīng)為，焓變?yōu)椤Ｈ魧⒒?Q1H?學(xué)反應(yīng)安排成反應(yīng)相同的可逆電池，使化學(xué)反應(yīng)和電池反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)都相同，這時(shí)熱效應(yīng)為，焓變?yōu)?，則。2Q2H?12HH???答：（1）對(duì)。因?yàn)闋顟B(tài)函數(shù)是狀態(tài)的單值函數(shù)，狀態(tài)固定后，所有的狀態(tài)函數(shù)都有定值。反之，狀態(tài)函數(shù)都有定值，狀態(tài)也就被固定了。（2）不對(duì)。雖然狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)會(huì)改變，但不一定都改變。例如，系統(tǒng)發(fā)生了一個(gè)等溫過程，體積、壓力等狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變，系統(tǒng)的狀態(tài)已與原來

3、的不同，但是溫度這個(gè)狀態(tài)函數(shù)沒有改變。（3）不對(duì)。熱力學(xué)能U和焓H是狀態(tài)函數(shù)，而?U，?H僅是狀態(tài)函數(shù)的變量。和僅在特定條件下與狀態(tài)函數(shù)的變量相等，所以和不可能是VQpQVQpQ狀態(tài)函數(shù)。（4）不對(duì)。系統(tǒng)可以降低自身的熱力學(xué)能來對(duì)外做功，如系統(tǒng)發(fā)生絕熱膨脹過程。但是，對(duì)外做功后，系統(tǒng)自身的溫度會(huì)下降。（5）不對(duì)。因?yàn)榄h(huán)境對(duì)系統(tǒng)進(jìn)行機(jī)械攪拌，做了機(jī)械功，這時(shí)，所f0W?以不符合的使用條件。使用這個(gè)公式，等壓和，這兩個(gè)pHQ??pHQ??f

4、0W?條件一個(gè)也不能少。（6）對(duì)。因?yàn)殪蔋是狀態(tài)函數(shù)，只要反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)都相同，則焓變的數(shù)值也相同，與反應(yīng)具體進(jìn)行的途徑無關(guān)，這就是狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，“異途同歸，值變相等”。但是，兩個(gè)過程的熱效應(yīng)是不等的，即。12QQ?2回答下列問題，并簡(jiǎn)單說明原因。（1）可逆熱機(jī)的效率最高，在其他條件都相同的前提下，用可逆熱機(jī)去牽引火車，能否使火車的速度加快？（2）與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，分別在敞口和密閉的容器中進(jìn)行，哪一種情況Zn（1）（2）（3）pHQ?