魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第一章復(fù)習(xí)題

1、第1頁(yè)共8頁(yè)◎第2頁(yè)共8頁(yè)…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1下列說(shuō)法正確的是A若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJmol－1，則H2燃燒熱為241.8kJmol－1B原子彈爆炸是放熱反應(yīng)C若C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH0，則石墨能量低且鍵能小D由BaSO4(s)4C(s)=4CO(g)BaS

2、(s)△H1=571.2kJ?mol－1①BaSO4(s)2C(s)=2CO2(g)BaS(s)△H2=226.2kJ?mol－1②可得反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)的△H=172.5kJ?mol－12反應(yīng)AB→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①AB→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是3以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(1)；△H=－

3、1300kJ／mol下列說(shuō)法中，正確的是（）A有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的能量C有NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kJ的能量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kJ的能量4已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）3O

4、2（g）═2CO2（g）3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（）AQ1Q2Q3B0.5（Q1Q2Q3）C0.5Q1﹣1.5Q20.5Q3D1.5Q1﹣0.5Q20.5Q35下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C（s）O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）O2（g）═SO2

5、（g）；△H3S（g）O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）CO2（g）；△H7CaO（s）H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8A①B④C②③④D①②③6已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)ΔH＝－72kJmol－1，蒸發(fā)1mol液溴變Br2(g)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2

6、(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量kJ436a369則表中a為A404B260C230D2007下列敘述正確的是A在原電池的正極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為2∶1C用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑電解=D在用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，溶液pH保持不變8下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極

7、板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是（）9下列裝置的線路接通后經(jīng)過(guò)一段時(shí)間溶液的pH值明顯下降的是10用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是()ACu(NO3)2BK2SO4CHClDNaOH11以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（）A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該電池的充電過(guò)

8、程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍是通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2第5頁(yè)共8頁(yè)◎第6頁(yè)共8頁(yè)…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………2H2Cl﹣Cl2↑H2↑B斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，

9、銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl22e﹣=2Cl﹣D斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極21某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是()A合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)B合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大D合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體22高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電

10、極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是()A鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋2－4B鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O2e==H2↑2OHC若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)D電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變23電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺

11、。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列說(shuō)法正確的是()3?A右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)氧化反應(yīng)B電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IC電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2KI＋2H2OKOH＋H2↑I2通電=D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變24已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是A充

12、電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極二、填空題（題型注釋?zhuān)┒?、填空題（題型注釋?zhuān)?5氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為﹣；（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為g（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4

13、組成的混合溶液，其中c（Na）=3c（Cu2）=0.3mol?L﹣1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，消耗H2的質(zhì)量為g27如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：__