高中化學(xué)如何命制一份好的化學(xué)試題

1、用心愛心專心如何命制一份優(yōu)質(zhì)的化學(xué)試卷如何命制一份優(yōu)質(zhì)的化學(xué)試卷[摘要摘要]命題是教師教學(xué)工作的一個重要環(huán)節(jié)，是教學(xué)測量和評價的基礎(chǔ)工作，是教學(xué)信息獲取的重要途徑，是教學(xué)測量和評價方面的功能，對教學(xué)的發(fā)展方向有直接導(dǎo)向作用。命題應(yīng)依循考試的自身規(guī)律在有利于學(xué)生的思維發(fā)展、科學(xué)素養(yǎng)的養(yǎng)成及素質(zhì)教育的推進(jìn)前提下考查學(xué)生對過去一段時間所學(xué)知識的認(rèn)知程度。[關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞]教學(xué)測量和評價考試的導(dǎo)向功能前沿科學(xué)水平考試試卷的人文性老師在執(zhí)教生涯中總

2、是與備課、教書、批改作業(yè)、命制試題四要素形影相隨的，其中命題是教師教學(xué)工作的一個重要環(huán)節(jié)，是教學(xué)測量和評價的基礎(chǔ)工作，是教學(xué)信息獲取的重要途徑，是測量和評價教學(xué)方面的功能，對教學(xué)的發(fā)展方向有直接導(dǎo)向作用。但命制“好題”，并不是一件容易的事。目前命制過程中最普遍的做法是：搜索資料，選中自認(rèn)的好題，針對題量作番取舍，定稿。這樣命出的試題是極不科學(xué)的，因為一份好的試題不僅僅是自認(rèn)的好題的堆積，它必須融合、兼顧諸多因素，如：知識點的分布、覆蓋，

3、難易程度，試卷長度等。因此必須對陳題進(jìn)行改裝、組合。即便選用、改裝、組合陳題，也只能算“拼題”，嚴(yán)格地說，還不能算作自己的“命題”，更不能稱為好題。當(dāng)然目前許多情況因水平條件限制大都為拼題。下面談?wù)勎覍γ埔环莺妙}的一些認(rèn)識、觀點與實施。一、化學(xué)試題命制的指導(dǎo)思想首先，應(yīng)明確命題的指導(dǎo)思想：依循考試的自身規(guī)律在有利于學(xué)生的思維發(fā)展、科學(xué)素養(yǎng)的養(yǎng)成及素質(zhì)教育的推進(jìn)前提下考查學(xué)生對過去一段時間所學(xué)知識的認(rèn)知程度。二、化學(xué)試題命制應(yīng)遵循的原則

4、1、科學(xué)性：是保證試卷質(zhì)量的關(guān)鍵2、指導(dǎo)性：發(fā)揮考試的導(dǎo)向功能3、全面性：全面反映測試的要求4、適切性：指試題的難度比例適當(dāng)5、獨立性：試題獨立相互不牽連6、合理性：指評分標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)簡便、準(zhǔn)確。二、具體應(yīng)注意的幾個環(huán)節(jié)㈠確定范圍與題點考哪些知識點是命題者首先要考慮的最重要的問題，必須精心安排，不能隨心所欲，不同類型的考試有不同的點，不同考次的考試有不同的點。不能無目的地“湊點”，所有確定的點，都必須在課標(biāo)中找到根據(jù)，應(yīng)涵蓋重要知識點。如：物

5、質(zhì)的分類、常見物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、電離平衡、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡等。一份試卷上，點的分布必須均勻，一個點的考題在一張試卷中不能多次重復(fù)。不同的點根據(jù)其特點，可有不同的呈現(xiàn)方式，可以通過不同的題型進(jìn)行考查，或考記憶，或考比較，或考運(yùn)用，或考遷移，或考操作，或考創(chuàng)新……。這樣，所有該考的點，才能分出輕重緩急，不致因過多交叉而用心愛心專心多個知識點來回答問題的遷移、重組的能力；如：例1下列各化學(xué)用語使用錯誤的是()ACO2分子的電

6、子式：........::::OOCB硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=NaHSO42CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：S2DHClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl這道題主要針對中學(xué)中常用的幾種物質(zhì)或微粒的表示方式進(jìn)行考查題型司空見慣，但難在硫酸氫鈉這樣既有離子鍵又有共價鍵的多元強(qiáng)酸的酸式鹽的電離方程式的書寫上。類似的還有：例2下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A乙基（—CH2CH3）B碳正離子[(CH3)3C]C碳化鈣

7、(CaC2)D亞甲基(CH2)此題考查的是對相關(guān)知識的遷移能力，只要了解碳原子的結(jié)構(gòu)特點，清楚元素化合價與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，便可得到答案。例3A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D的單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)。1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)放出0.5mol氣體B，1molD單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體A，同時D轉(zhuǎn)變?yōu)楹湍试拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子。①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。②用

8、電子式表示B和D以1：1結(jié)合形成化合物的過程。③A、B、D三種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是。④和D同周期元素形成的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(寫分子式)此題綜合考查了鹵素單質(zhì)與堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)特點及原子結(jié)構(gòu)特點例4.將12.6克無水亞硫酸鈉固體加入100mL8molL的硫酸中以制取SO2氣體，反應(yīng)完全后，溶液的體積不變。若溶液中含4價硫元素的物質(zhì)的量濃度為0.2molL，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體體積。求：(1)溶液

9、中硫元素的質(zhì)量。(2)收集到SO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)此題條件給得直接，咋看似乎既要判斷物質(zhì)的過量問題，又要考慮假4價硫元素到底為何物，還要進(jìn)行計算，難道不小。其實是有關(guān)物質(zhì)的量的基本計算，只要根據(jù)硫元素守恒素即可求得。特別要說明的是容易題也不能理解為送分題，容易題也可以出得活與巧。如：例5.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA的氫元素也可以放在ⅦA，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是()AHFBH3OCNaHDH2O2例6.常溫下單質(zhì)硫主要以S