高二化學上冊知識點總結(jié)

1、第一章第一章氮族元素氮族元素一、氮族元素一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（銻）、Bi（鉍）相似性遞變性結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱性質(zhì)1最高價氧化物的通式為：R2O52最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO43氣態(tài)氫化物通式為：RH34最高化合價5，最低化合價31單質(zhì)從非金屬過渡到金屬非金屬性：NPAs金屬性：SbH3PO4H3AsO4H3SbO

2、43與氫氣反應越來越困難4氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3二、氮氣（二、氮氣（N2）1、分子結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：N≡N（分子里N≡N鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定）2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能用排空氣法?。?、化學性質(zhì)：(通常氮氣的化學性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學反應)N23H22NH3N2O2＝2

3、NO3MgN2＝Mg3N2Mg3N26H2O＝3Mg(OH)2↓2NH3↑4、氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物（三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2NO—無色氣體，不溶于水，有毒（毒性同CO），有較強還原性2NOO2＝2NO2NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣)有毒易溶于水有強氧化性造成光化學

4、煙霧的主要因素3NO2H2O＝2HNO3NO2NO2N2O4(無色)302＝2O3(光化學煙霧的形成)鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略)NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2O22H2O＝4HNO34NO3O22H2O＝4HNO3進行計算四、磷四、磷白磷紅磷1分子結(jié)構(gòu)化學式為P4，正四面體結(jié)構(gòu)，化學式為P，結(jié)構(gòu)復雜，不作介紹2顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體不同點3毒性劇毒無毒高溫、高壓催

5、化劑放電點燃H2O、NH3等就是極性分子。以下為常見的多原子非極性分子：CO2、CS2、BeCl2（直線型），BF3、BCl3、SO3（正三角型），CH4、CCl4（正四面體）判斷判斷ABn型分子極性經(jīng)驗規(guī)律：型分子極性經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價絕對值等于該元素所在主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。七、硝酸七、硝酸1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)：無色易揮發(fā)、低沸點，69%的為濃硝酸，98%的為發(fā)煙硝酸。2、化學性質(zhì)、化學性質(zhì)：

6、（1）強酸性如稀硝酸可使石蕊試液變紅，而濃硝酸可使石蕊試液先變紅后褪色（Why？）（2）不穩(wěn)定性：見光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不穩(wěn)定。4HNO3＝4NO2↑O2↑2H2O濃硝酸呈黃色是因為硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中，所以應把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼處（注意不能用橡膠塞，因為硝酸會腐蝕橡膠）。[工業(yè)鹽酸因含有Fe3而呈黃色]（3）強氧化性硝酸越濃，氧化性越強，硝酸與金屬反應一般不放出氫氣。3Cu8HNO3(稀)＝3Cu(NO

7、3)22NO↑4H2OCu4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2NO2↑2H2OC4HNO3（濃）＝4NO2↑CO2↑2H2O注意：1、鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al發(fā)生鈍化（強氧化性的表現(xiàn)）2、王水：體積比為1：3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶解Au、Pt等不活潑金屬3、硝酸和銅反應時，硝酸既做氧化劑又起酸性作用。制取硝酸銅的最佳途徑是：Cu→CuO→Cu(NO3)2（消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生污染物），而用濃硝酸不僅消耗的硝酸最多，

8、且產(chǎn)生最多污染氣體稀硝酸次之。4、注意分析Cu和HNO3反應的分析和計算。3、實驗室制法、實驗室制法：NaNO3H2SO4(濃)＝NaHSO4HNO3↑八、氧化還原反應方程式的配平八、氧化還原反應方程式的配平1、原則：化合價升降總數(shù)相等2、步驟：劃好價→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細檢查3、有關(guān)氧化還原反應的計算：用電子守恒去做，注意格式利用電子守恒列式的基本方法：利用電子守恒列式的基本方法：（1）找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化

9、產(chǎn)物；（2）找準1個原子（或1個離子）得失電子數(shù)（注意：化學式中粒子數(shù)）（3）由題中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒列式：n（氧化劑）變價原子個數(shù)化合價變化值==n（還原劑）變價原子個數(shù)化合價變化值九、有關(guān)化學方程式的計算九、有關(guān)化學方程式的計算（1）過量計算：先判斷誰過量，再按不足的進行計算，有時需要討論。（2）多步反應的計算—關(guān)系法：先通過化學方程式或元素守恒找到關(guān)系式，再計算。常見的關(guān)系式：工業(yè)制硫酸：S—H2SO4(或FeS2—2