鋁與氫氧化鈉反應(yīng)經(jīng)典例題及解析

1、1新課標(biāo)版新課標(biāo)版化學(xué)化學(xué)必修必修1高中同步學(xué)習(xí)方略高中同步學(xué)習(xí)方略雙基限時練雙基限時練(十二十二)金屬與酸和水的反應(yīng)金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)基礎(chǔ)強化1.把下列金屬投入把下列金屬投入0.1molL鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是的是()ACuBFeCMgDAl解析解析由金屬活由金屬活動順動順序表可知，序表可知，F(xiàn)e、Mg、Al能與能與鹽酸反酸反應(yīng)，而，而Cu不與不與鹽

2、酸反酸反應(yīng)，金屬越活，金屬越活潑與酸反與酸反應(yīng)越劇烈，在烈，在Fe、Mg、Al中，中，Mg最活最活潑，反，反應(yīng)最劇烈。烈。答案答案C2除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A硫酸硫酸B氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液C水水D鹽酸鹽酸解析解析鋁與NaOH溶液反溶液反應(yīng)而鎂不與不與NaOH溶液反溶液反應(yīng)，可以除，可以除去。去。答案答案B3等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H

3、2的質(zhì)的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是量由大到小的排列順序正確的是()AAl、Mg、NaBMg、Al、NaCNa、Mg、AlDNa、Al、Mg解析解析因足量的因足量的鹽酸與等酸與等質(zhì)量的金屬反量的金屬反應(yīng)，則金屬完全反金屬完全反應(yīng)，根，根據(jù)電子守恒，等子守恒，等質(zhì)量的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小量由大到小應(yīng)為應(yīng)為3新課標(biāo)版新課標(biāo)版化學(xué)化學(xué)必修必修1高中同步學(xué)習(xí)方略高中同步學(xué)習(xí)方略2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3

4、H2↑－2D鐵屑與硫酸的反應(yīng)：鐵屑與硫酸的反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析解析鈉先與水反先與水反應(yīng)，在溶液中，，在溶液中，鈉不能置不能置換出銅，A項錯項錯；B項中電荷不守恒；荷不守恒；鐵與硫酸反與硫酸反應(yīng)生成生成Fe2＋，D項錯項錯。答案答案C7用鋁箔包裝用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為完全反應(yīng)后，用排

5、水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)()AO2與H2的混合氣體的混合氣體B1.12LH2C大于大于1.12LH2D小于小于1.12L氣體氣體解析解析在題中隱藏著一個至關(guān)重要的條件藏著一個至關(guān)重要的條件“鋁箔”，Na與水反與水反應(yīng)放出放出H2，并且生成，并且生成NaOH，鋁能與能與NaOH溶液反溶液反應(yīng)，也生成，也生成H2，故最，故最后收集到的氣體是后收集到的氣體是這兩部分兩部分H2的總和，和，顯然要比然要比Na單獨

6、反獨反應(yīng)產(chǎn)應(yīng)產(chǎn)生的H2多。多。Na＋H2O===NaOH＋H2↑1201mol0.1mol0.05mol答案答案C8有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說法中，正確的是有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說法中，正確的是()A在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應(yīng)在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應(yīng)B在高溫時，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣在高溫時，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣C在高溫時，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣在高溫時，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣D在高溫時，鐵與水蒸氣