高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)重點(diǎn)資料

1、1高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：堿金屬元素、Ag、H：1F：1Ca、Mg、Ba、Zn：2Cl：1，1，5，7Cu：1，2O：2Fe：2，3S：2，4，6Al：3P：3，3，5Mn：2，4，6，7N：3，2，4，52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價(jià)的升降雙線橋失去2e10012KBrCl2====Br22KCl得到2e氧化

2、劑氧化劑(具有氧化性具有氧化性)——得電子得電子——化合價(jià)下降化合價(jià)下降——被還原被還原——還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑(具有還原性具有還原性)——失電子失電子——化合價(jià)上升化合價(jià)上升——被氧化被氧化——氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物口訣：得口訣：得——降——(被)還原還原——氧化劑氧化劑失——升——(被)氧化氧化——還原劑還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：3、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性

3、逐漸減弱物質(zhì)的分散系物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解36、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==NNA，N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.021023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==mM，m==nM⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==VVm，V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4Lmolb、阿伏

4、加德羅定律：同溫同壓下V(A)V(B)==n(A)n(B)==N(A)N(B)c、氣體密度公式：ρ==MVm，ρ1ρ2==M1M2⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==nV，n==CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==(1000ρω)M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體稱量：天平

5、稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次兩次)⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次少量多次)⑦定容：加水

6、至葉面接近容量瓶刻度線定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標(biāo)簽裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)

7、構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低鈉在常溫下切開后表面變暗：4NaO2==2Na2O(灰白色灰白色)與非金屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2NaCl2===2NaCl與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na2H2O==2NaOHH2↑與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與化合物與鹽溶液反應(yīng)：鈉先