浙江省化學(xué)選考試題及答案

1、1絕密絕密★考試結(jié)束前考試結(jié)束前2016年4月浙江省普通高校招生選考選考科目考試化學(xué)試題化學(xué)試題姓名：姓名：準(zhǔn)考證號(hào)：準(zhǔn)考證號(hào)：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌氈嚎忌氈篬來源來源:學(xué)&科&網(wǎng)]1答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試卷紙和答題紙上。[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]2答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求

2、，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試卷上的作答一律無效。選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137選擇題部

3、分選擇題部分一、選擇題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列屬于氧化物的是ANaClBMgOCH2SO4DNaOH2.儀器名稱為“燒瓶”的是A.B.C.D.3.下列屬于非電解質(zhì)的是A銅B硝酸鉀C氫氧化鈉D蔗糖4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A2KBrCl2＝2KClBr2BCaCO3＝CaOCO2↑CSO3H2O＝H2SO4DMgCl22Na

4、OH＝Mg(OH)2↓NaCl5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是ANaClBNH4ClCNa2CO3DNaOH6.下列說法不正確的是A氯氣可用于自來水的消毒B鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火C氫氧化鐵膠體能用于凈水D二氧化硫不可用于漂白紙漿7.下列表示正確的是A.CO2的電子式：B.乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC.CH4的球棍模型：D.Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是A電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物

5、與反應(yīng)條件有關(guān)C氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦3A10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03molLˉ1sˉ1B第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01molLˉ1minˉ1C10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ19.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1c(CH3COOH)Bc(Cl－)=c(CH3COO－)[來源:]C等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全

6、反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多22.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NADpH=1的H2SO4溶液10L，含H的數(shù)目為2NA23.常溫下，向20.

7、00mL0.1000molL－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A在反應(yīng)過程中，c(Na)c(H)=c(CH3COO－)c(OH－)BpH=5時(shí)，c(CH3COO－)c(Na)c(H)c(OH－)CpH=6時(shí)，c(Na)c(H)－c(OH－)c(CH3COOH)=0.1000molLˉ1DpH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL24.向amo

8、lNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是A當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OHCO2=CO32H2OB當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OHCO2=HCO3C當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH2CO2=CO32HCO3H2OD當(dāng)0.5aba時(shí)，溶液中HCO3－與CO32－的物質(zhì)的量之比為（ab）：（2ba）25.某固體可能含有NH4、Cu2、Na、Cl、CO32、SO42中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（

9、不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（保準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是A該固體中一定含有NH4、CO32、SO42、NaB該固體中一定沒有Cu2、Cl、NaC該固體中只含有NH4、CO32、SO42、ClD根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該