無(wú)機(jī)及分析化學(xué)第六章答案

1、1第六章第六章氧化還原平衡及氧化還原滴定法氧化還原平衡及氧化還原滴定法習(xí)題習(xí)題1下列物質(zhì)中元素的氧化數(shù)。（1）CrO42－中的Cr（2）MnO42－中的Mn（3）Na2O2中的O（4）H2C2O42H2O中的C解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋32.下列反應(yīng)中，哪些元素的氧化數(shù)發(fā)生了變化？并標(biāo)出氧化數(shù)的變化情況。（1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl（2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（3）Cu＋2

2、H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2＋2H2O（4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl解答：(1)Cl：from0to＋1－1(2)Cl：from0to－1；O：from－1to0(3)Cu：from0to＋2；S：from＋6to4(4)Cr：from＋6to＋3；I：from－1to03.用離子電子法配平下列在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)式。（1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－（2）Zn＋ClO－→

3、Zn(OH)42－＋Cl－（3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－(4)H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42＋H2O解答：(1)Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e（2e＋Br2＝2Br－）56Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10Br－(2)Zn＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2eH2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－Zn＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－35.Diagr

4、amgalvaniccellsthathavethefollowingreactions.(1)FeCu2=Fe2Cu(2)NiPb2=Ni2Pb(3)Cu2Ag=Cu22Ag(4)Sn2H=Sn2H2解答：（1）.(－)Fe|Fe2(c1)‖Cu2(c2)|Cu（＋）（2）.(－)Ni|Ni2(c1)‖Pb2(c2)|Pb（＋）（3）.(－)Cu|Cu2(c1)‖Ag(c2)|Ag（＋）（4）.(－)Sn|Sn2(c1)‖H(c2)|

5、H2Pd（＋）6.下列物質(zhì)在一定條件下都可以作為氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、CuCl2、FeCl3、H2O2、I2、Br2、F2、PbO2試根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)據(jù)，把它們按氧化能力的大小排列成順序，并寫出它們?cè)谒嵝越橘|(zhì)中的還原產(chǎn)物。解答：氧化能力由大到小排列如下：解答：(3)KMnO4、(5)K2Cr2O7、(9)CuCl2、(7)FeCl3、(2)H2O2、(8)I2、(6)Br2、(1)F2、(4)PbO2在酸性介質(zhì)中的還原

6、產(chǎn)物依次如下：Mn2、Cr3、Cu、Fe2、H2O、I－、Br－、F－、Pb27.Calculatethepotentialofacellmadewithastardbromineelectrodeastheanodeastardchlineelectrodeasthecathode.解答：已知φ?Cl2Cl－＝1.358V；φ?Br2(l)Br－＝1.087V則電動(dòng)勢(shì)E?=φ?(＋)－φ?(－)＝1.358－1.087＝0.271（V

7、）8.Calculatethepotentialofacellbasedonthefollowingreactionsatstardconditions.(1)2H2S＋H2SO3→3S＋3H2O（2）2Br－＋2Fe3＋→Br2＋2Fe2＋(3)Zn＋Fe2＋→Fe＋Zn2＋(4)2MnO4－＋5H2O2＋6HCl→2MnCl2＋2KCl＋8H2O＋5O2解答：（1）0.308V（2）－0.316V（3）0.323V（4）0.828V