2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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文檔簡介

1、第13章氫和稀有氣體131氫作為能源,其優(yōu)點是?目前開發(fā)中的困難是什么?1、解:氫作為能源,具有以下特點:(1)原料來源于地球上儲量豐富的水,因而資源不受限制;(2)氫氣燃燒時放出的熱量很大;(3)作為燃料的最大優(yōu)點是燃燒后的產(chǎn)物為水,不會污染環(huán)境;(4)有可能實現(xiàn)能量的儲存,也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟高效的輸送。發(fā)展氫能源需要解決三個方面的問題:氫氣的發(fā)生,氫氣的儲備和氫氣的利用132按室溫和常壓下的狀態(tài)(氣態(tài)液態(tài)固態(tài))將下列化合物分類,哪一種

2、固體可能是電的良導(dǎo)體?BaH2SiH4NH3AsH3PdH0.9HI133試述從空氣中分離稀有氣體和從混合氣體中分離各組分的根據(jù)和方法。3、解:從空氣中分離稀有氣體和從混合稀有氣體中分離各組分,主要是利用它們不同的物理性質(zhì)如:原子間不同的作用力、熔點沸點的高低以及被吸附的難易等差異達到分離的目的。134試說明稀有氣體的熔點、沸點、密度等性質(zhì)的變化趨勢和原因?4、解:氦、氖、氬、氪、氙,這幾種稀有氣體熔點、沸點、密度逐漸增大。這主要是由于

3、惰性氣體都是單原子分子,分子間相互作用力主要決定于分子量。分子量越大,分子間相互作用力越大,熔點沸點越來越高。密度逐漸增大是由于其原子量逐漸增大,而單位體積中原子個數(shù)相同。135你會選擇哪種稀有氣體作為:(a)溫度最低的液體冷凍劑;(b)電離能最低安全的放電光源;(c)最廉價的惰性氣氛。136用價鍵理論和分子軌道理論解釋HeH、HeH、He2粒子存在的可能性。為什么氦沒有雙原子分子存在?137給出與下列物種具有相同結(jié)構(gòu)的稀有氣體化合物的

4、化學(xué)式并指出其空間構(gòu)型:(a)ICl4(b)IBr2(c)BrO3(d)ClF7、解:平面四邊形直線形4XeF2XeF141電解制氟時,為何不用KF的水溶液?液態(tài)氟化氫為什么不導(dǎo)電,而氟化鉀的無水氟化氫溶液卻能導(dǎo)電?1、解:因為F2與水能發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng);液態(tài)HF分子中,沒有自由移動的離子,故而不能導(dǎo)電。而在KF的無水HF溶液中,存在K,HF2;142氟在本族元素中有哪些特殊性?氟化氫和氫氟酸有哪些特性?2、解:(1)由于F的半徑特別

5、小,故F2的離解能特別小,F(xiàn)的水合熱比其他鹵素離子多。(2)HF分子間存在氫鍵,因而HF分子的熔沸點和汽化熱特別高。(3)AgF為易溶于水的化合物。(4)F2與水反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜。(5)HF是一弱酸,濃度增大,酸性增強。(6)HF能與SiO2或硅酸鹽反應(yīng),生成氣態(tài)SiF4;143(1)根據(jù)電極電勢比較KMnO4﹑K2Cr2O7和MnO2與鹽酸(1mol.L1)反應(yīng)而生成Cl2的反應(yīng)趨勢。(2)若用MnO2與鹽酸反應(yīng),使能順利地發(fā)生Cl2,鹽

6、酸的最低濃度是多少?3、解:(1)根據(jù)電極電勢的關(guān)系,可知反應(yīng)趨勢:KMnO4K2Cr2O7MnO2144根據(jù)電勢圖計算在298K時,Br2在堿性水溶液中歧化為Br和BrO3的反應(yīng)平衡常數(shù)。4、解:由公式:ZFE=RTlnK得:K=exp(ZFERT)=2.921038145三氟化氮NF3(沸點129℃)不顯Lewis堿性,而相對分子質(zhì)量較低的化合物NH3(沸點33℃)卻是個人所共知的Lewis堿。(a)說明它們揮發(fā)性差別如此之大的原因

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