基礎(chǔ)化學(xué)李保山第二版9原子結(jié)構(gòu)習(xí)題答案

1、9原子結(jié)構(gòu)43439原子結(jié)構(gòu)習(xí)題解答原子結(jié)構(gòu)習(xí)題解答(p262265)思考題：思考題：1.1862年，尚古多提出了元素的性質(zhì)就是原子量的變化論點(diǎn)，創(chuàng)造了一個(gè)元素螺旋圖，初步提出了元素的周期性。1864年，邁爾提出了六元素表，為元素周期表提供了雛形。1865年，紐蘭茲將元素按原子量次序排列發(fā)現(xiàn)了八音律。1869年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了63種元素，門捷列夫按原子量的大小和元素的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系列成一張表，這便是他的第一張?jiān)刂芷诒?。?jīng)過(guò)繼續(xù)努力

2、，1871年他發(fā)表了關(guān)于周期律的新的論文。文中他修正了1869年發(fā)表的元素周期表。在前表中，性質(zhì)類似的各族是橫排，周期是豎排；而在新表中，族是豎排，周期是橫排，這樣各族元素化學(xué)性質(zhì)的周期性變化就更為清晰。同時(shí)他將那些當(dāng)時(shí)性質(zhì)尚不夠明確的元素集中在表格的右邊，形成了各族元素的副族。在前表中，為尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下4個(gè)空格，而新表中則留下了6個(gè)空格。元素周期律，使人類認(rèn)識(shí)到化學(xué)元素性質(zhì)發(fā)生變化是由量變到質(zhì)變的過(guò)程，把原來(lái)認(rèn)為各種元素之間彼此孤

3、立、互不相關(guān)的觀點(diǎn)徹底打破了，使化學(xué)研究從只限于對(duì)無(wú)數(shù)個(gè)別的零星事實(shí)作無(wú)規(guī)律的羅列中擺脫出來(lái)，從而奠定了現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)。2.根據(jù)電子排布順序得出，第八周期排布為：8s、5g、6f、7d、8p，s軌道2個(gè)電子、p軌道6個(gè)電子、d軌道10個(gè)電子、f軌道14個(gè)電子、g軌道18個(gè)電子，總共有50個(gè)電子，也就是八周期元素共有50個(gè)元素。3.在多電子體系中，由于其他電子對(duì)某一電子的排斥作用而抵消了一部分核電荷，從而引起有效核電荷的降低，削弱了核電荷

4、對(duì)該電子的吸引，這種作用稱為屏蔽作用或屏蔽效應(yīng)。在原子核附近出現(xiàn)的概率較大的電子，可更多地避免其余電子的屏蔽，受到核的較強(qiáng)的吸引而更靠近核，這種進(jìn)入原子內(nèi)部空間的作用叫做鉆穿效應(yīng)。與屏蔽效應(yīng)相反，外層電子有鉆穿效應(yīng)。外層角量子數(shù)小的能級(jí)上的電子，如4s電子能鉆到近核內(nèi)層空間運(yùn)動(dòng)，這樣它受到其他電子的屏蔽作用就小，受核引力就強(qiáng)，因而電子能量降低，造成E（4s）E(n1)s。當(dāng)ns和np充滿時(shí)(共4個(gè)軌道，最多容納8個(gè)電子)，多余電子不是填

5、入nd，而是首先形成新電子層，填入(n1)s軌道中，因此最外層電子數(shù)不可能超過(guò)8個(gè)。同理可以解釋為什么次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。若最外層是第n層，次外層就是第(n－1)層。由于E(n1)fE(n1)sEnp，在第(n1)層出現(xiàn)前，次外層只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有電子，這三個(gè)亞層共有9個(gè)軌道，最多可容納18個(gè)電子，因此次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。同理，外數(shù)第三層電子數(shù)小于32個(gè)。7.元素的金屬性與非金屬性是指元素的得失

6、電子能力的大小，是要通過(guò)進(jìn)行相對(duì)比較，才能判斷他的金屬性與非金屬性，金屬原子易失電子而變成陽(yáng)離子，9原子結(jié)構(gòu)454516.由于鑭系收縮第五周期過(guò)渡元素的原子半徑與第六周期同族元素的原子半徑非常接近，其價(jià)電子構(gòu)型與原子半徑都相似，因此Mo和W難分離。而Cr和Mo沒(méi)有這種現(xiàn)象。17.（1）E總=1.20107Jmol得到每個(gè)原子的能量為E=1.991017J.由E=hcλ得λ=1108m=10nm(2)作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的那種碳原子的質(zhì)量

7、是1.99271026kg，它的112為1.66061027kg。所以He原子質(zhì)量為6.64241027kg.λ=hmv得λ=0.2826nm（3）Ke的相對(duì)原子質(zhì)量為83.8.同理可得λ=0.01592nm。18.（1）Rb大，因?yàn)镽b核外電子層數(shù)高。（2）Y大，因?yàn)閅和Cd處于同一周期，隨著核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)外層電子的吸引增加。（3）Br大，因?yàn)锽r核外電子層數(shù)多。19.原子序數(shù)為117.因?yàn)榈谄咧芷邴u素的核外電子排布為[Rn]

8、5f146d107s27p5.因此原子序數(shù)為8631=117.20.依據(jù)為錳和氯的最高氧化值都為7，因?yàn)樗麄兊膬r(jià)電子數(shù)都為7.錳和氯的不同為錳的價(jià)電子為3d54s2，氯的價(jià)電子為3s23p5，錳通常表現(xiàn)出還原性，而氯通常表現(xiàn)出氧化性。21.d5d8d5d3d5d3d5習(xí)題習(xí)題1.在下列各題的空線上填入適當(dāng)?shù)奈淖帧⒆帜富驍?shù)據(jù)(1)每一個(gè)原子軌道要由_3_個(gè)量子數(shù)規(guī)定，它們的符號(hào)分別是_n、l、m；表征電子自旋方向的量子數(shù)共有__2_個(gè)數(shù)值

9、，具體數(shù)值為_(kāi)_12_。(2)量子數(shù)n=3、m=0時(shí)，各軌道所填充的最多電子數(shù)是_2__；n=4、ms=－時(shí)，各亞層所填充的最多電子數(shù)之和是__16___；n=2、l=1時(shí)，可填充12的最多電子數(shù)之和是_6__；n=3、l=2、m=－1時(shí)，可填充的最多電子數(shù)是___2___。(3)原子序數(shù)為47的元素，其原子核外電子排布為_(kāi)[Kr]4d105s1_，價(jià)電子對(duì)應(yīng)的主量子數(shù)n為_(kāi)__5__，角量子數(shù)l為_(kāi)_0__，磁量子數(shù)m為_(kāi)___0__