第一章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化第三課時

1、選修4第一章化學反應(yīng)與能量學案1第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化第三課時【學習目標學習目標】（1）理解中和熱的概念（2）學習中和熱的測定方法（3）通過實驗，進一步領(lǐng)會做定量實驗的方法【實驗原理實驗原理】1、0.50molL－1鹽酸和0.55molL－1NaOH溶液的密度都是1gcm－3，所以50mL0.50molL－1鹽酸的質(zhì)量m1=50g，50mL0.55molL－1NaOH溶液的質(zhì)量m2=50g。2、中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J

2、(g℃)，由此可以計算出0.50molL－1鹽酸與0.55molL－1NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為（m1m2）c(t2t1)=0.418(t2t1)kJ，又因50mL0.50molL－1鹽酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl與0.025molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025molH2O，放出的熱量是0.418（t2t1）kJ，所以生成1molH2O時放出的熱量即中和熱為△H=kJmol025.0)(418

3、.012tt?【實驗用品實驗用品】大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料或硬紙板（中心有兩個小孔），環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50molL－1鹽酸、0.55molL－1NaOH溶液。注：為了保證0.50molL－1鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55molL－1NaOH溶液，使堿稍微過量?！緦嶒炦^程實驗過程】一、測定前的準備工作1、溫度計的使用。⑴選擇精密溫度計（精確到0.1℃），并

4、進行校對（本實驗溫度要求精確到0.1℃）。⑵使用溫度計要輕拿輕放。溫度計用后要及時放回。剛剛測量高溫的溫度計不可立即用水沖洗，以免。⑶測量溶液的溫度應(yīng)將溫度計懸掛起來，使水銀球處于，不要靠在上或插到底部，不可將溫度計當攪拌棒使用。2、按圖所示裝配簡易量熱計。選修4第一章化學反應(yīng)與能量學案3相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，

5、測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL0.50molL－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）解答：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小（4）不等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小偏小【課后練習課后練習】1、在測定中和熱的實驗中，使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是()A碎泡沫塑料B環(huán)形玻璃棒C底部墊紙條D兩個量筒

6、2、含112gKOH的稀溶液與1L01molL－1H2SO4溶液反應(yīng)放出1146kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是()AKOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－1146kJmol2121B2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－1146kJmolC2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；ΔH=－1146kJmolDKOH（aq）＋H2S

7、O4（aq）===K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－573kJmol21213、在做中和熱實驗測定中和熱時，應(yīng)使用的儀器正確的組合是()①天平②量筒③燒杯④滴定管⑤溫度計⑥試管⑦酒精燈A①②④⑤B②③⑤C②③④⑦D全部4、含Ba（OH）21mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出1146kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式正確的是()ABa（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－1