第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(教學設(shè)計)

1、昆三中空港實驗學校高二年級化學學科教學設(shè)計2017年11月1難溶電解質(zhì)的溶解平衡備課教師：楊瑜一、內(nèi)容及解析：一、內(nèi)容及解析：本節(jié)課要學的內(nèi)容為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，指的是難溶難溶電解質(zhì)在溶液中存在著沉淀和溶解的動態(tài)平衡。其核心是難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立。理解它關(guān)鍵就是要“看到”微粒，“找到”平衡。目前，學生已經(jīng)學習過化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡，本節(jié)課學習的難溶電解質(zhì)的溶解平衡就是在水溶液中離子平衡的基礎(chǔ)上的進一步發(fā)展。由于它還與

2、接下來要學習的內(nèi)容——沉淀反應的應用，有著不可或缺的聯(lián)系，所以在本學科中有著不可替代的地位，并起到承上啟下的作用。本節(jié)知識是選修4這一冊書中的重要內(nèi)容。教學重點為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，而難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是本節(jié)課的難點。二、目標及解析二、目標及解析1、目標定位①能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡，知道沉淀反應不能進行到底的本質(zhì)。②初步認識難溶電解質(zhì)存在的溶解平衡及其特征。2、目標解析①定位①就是指用精煉的語言說出沉淀溶解和沉淀是一個動態(tài)

3、過程，當溶解速率等于沉淀速率時，建立起難溶電解質(zhì)的溶解平衡；由于存在著沉淀、溶解這一動態(tài)平衡，使沉淀反應不能進行完全。②定位②就是指認識到在一定溫度下，當難溶電解質(zhì)的溶解速率等于沉淀速率時，溶液中各組分離子濃度不變，獲得飽和溶液。并通過平衡過程的建立，領(lǐng)悟到難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。3、問題診斷分析：問題診斷分析：在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題存在認知沖突。產(chǎn)生這一問題的原因是難溶物質(zhì)在水中溶解度本身就很小，無法直接觀察到，但需要

4、“看到”溶解掉的微粒，還要建立平衡。要解決這一問題就要讓學生“看到”已經(jīng)溶解掉的微粒，其中關(guān)鍵就是從學生所熟悉的難溶物質(zhì)出發(fā)，設(shè)計實驗，讓學生直觀感受到難溶物質(zhì)的溶解，“找到”平衡。四、教學支持條件分析：四、教學支持條件分析：在本節(jié)課難溶電解質(zhì)溶解平衡的教學中，準備使用化學實驗，多媒體展示。使用用演示實驗，能盡可能的讓學生能直觀感受到難溶電解質(zhì)的溶解，以及溶解平衡的建立。使用多媒體展示，可以設(shè)計動畫讓學生感受到難溶電解質(zhì)溶解與沉淀這一動

5、態(tài)平衡。昆三中空港實驗學校高二年級化學學科教學設(shè)計2017年11月31.將1molLNaOH溶液100mL與1molLMgCl2溶液100mL混合，請計算出生成Mg(OH)2的物質(zhì)的量。這是最大值嗎？問題二問題二沉淀沉淀反應能進行到底嗎？反應能進行到底嗎？[設(shè)計意圖設(shè)計意圖]以往的學習使學生認為生成沉淀的離子反應可以進行到底，但在本問題引導下設(shè)計的這組實驗，使學生認識到AgNO3溶液與NaCl溶液反應后溶液中還是有Ag存在；通過明顯的實

6、驗現(xiàn)象，對學生已有知識形成沖突，激發(fā)學生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型；通過實驗探究的方式對沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從宏觀現(xiàn)象到微粒之間的相互作用的問題分析，深入理解沉淀溶解平衡反應的實質(zhì)。[師生活動師生活動][探究實驗一]向盛有5mL0.1molLAgNO3溶液的試管中加入5mL0.1molLNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。[探究實驗二]在探究實驗一反應后的溶液中，取上層清液少許滴加KI溶液，有黃色沉淀AgI產(chǎn)生。例題例題

7、2：1.寫出實驗一涉及的化學方程式。；2.反應后實驗1的溶液中還含有哪些離子？；3.黃色沉淀AgI中的Ag從哪來？；總結(jié)：總結(jié)：難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀和溶解的動態(tài)平衡，決定了沉淀反應不能進行到底，但當殘留在溶液中的離子濃度小于1105molL時，沉淀就達完全。變式練習：變式練習：2.下列說法中，正確的是（）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該