《第四章 元素與材料世界》章末小結(jié)

1、《第四章第四章元素與材料世界元素與材料世界》章末小結(jié)章末小結(jié)▲章末知識回顧結(jié)構(gòu)圖表知識歸納一、無機非金屬材料1、硅（1）存在、物理性質(zhì)、用途硅在自然界只以化合態(tài)存在。晶體硅呈灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，熔點很高（1410℃），是良好的半導(dǎo)體材料。硅可用來制造集成電路，太陽能電池，硅整流器等。硅合金可用來制造變壓器鐵芯，耐酸設(shè)備等。（2）化學性質(zhì)①相對穩(wěn)定性：在常溫下，硅的化學性質(zhì)不活潑，不與O2、Cl2、H2SO4、HNO3等發(fā)生反應(yīng)。

2、②弱還原性：在常溫下，能與F2、HF和強堿反應(yīng)。例如：Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2↑；Si2F2＝SiF4；Si4HF＝SiF4↑2H2↑。在加熱時純硅與某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如研細的硅能在氧氣中燃燒：SiO2SiO2△硅的性質(zhì)二氧化硅的性質(zhì)無機非金屬材料元素與材料世界硅無機非金屬材料鋁金屬材料復(fù)合材料半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅二氧化硅與光導(dǎo)纖維硅酸鹽與無機非金屬材料鋁與鋁合金金屬與金屬材料復(fù)合材料的組成在生產(chǎn)生活、航空、航天中

3、常見的復(fù)合材料鋁及其化合物金、銀、銅認識復(fù)合材料形形色色的復(fù)合材料2、金、銀、銅（1）物理性質(zhì)：它們都具有金屬的通性，但顏色不同。（2）化學性質(zhì)：金、銀、銅都屬于不活潑金屬，相對而言，其活潑程度依次增強。金是最穩(wěn)定的金屬之一，在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)，不能被硝酸等強氧化性酸氧化。但金能溶解在王水中。銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強氧化性酸中。相對而言，銅最活潑，如：①在加熱或點燃條件下可與氧氣、氯氣、硫等非金屬反應(yīng)；②

4、可與濃硫酸、硝酸等強氧化性酸反應(yīng)；③可與鹽溶液反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2④在空氣中可銹蝕：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3（3）用途：它們廣泛的應(yīng)用于首飾、電子工業(yè)、有機合成、能源開發(fā)、材料制造、建筑用水管等。3、其它金屬材料：如鈦、鈾、镅等。4、合金（1）合金：合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的性能優(yōu)于純金屬，合金的熔點比它的各成分金

5、屬熔點都低，硬度比它的各成分金屬大。但合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的總和。（2）常見的合金①金屬鋁中加入其他元素如銅、鎂、硅、鋅、鋰等，即形成各種性能優(yōu)良的鋁合金。鋁合金具有密度小、強度高、塑性好、易于成形、制造工藝簡單、成本低廉等特點，并且表面易形成致密的氧化物保護膜而具有一定的抗腐蝕能力。鋁合金主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸及電子行業(yè)。②鋼鐵a生鐵：含碳量2％－4.3%，硬度大，但較脆且不易機械加工。b普通鋼：含碳量0.0

6、3%－2%，增加了鐵錳等元素，改善了鐵的性能，但易銹蝕。c不銹鋼：在普通鋼基礎(chǔ)上，加入鉻鎳等元素，含鉻在一般在12％以上，在空氣中能保持金屬光澤，且有不生銹的特性。5、幾種重要的化合物（1）氧化鋁①物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水，熔點高。②化學性質(zhì)：氧化鋁具有不同于一般氧化物的性質(zhì)，既與強酸反應(yīng)也與強堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（2）氫氧化

7、鋁①物理性質(zhì)和用途：Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性?？勺鲀羲畡┖蜕匚絼?。②化學性質(zhì)：與Al2O3一樣，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，具有兩性，屬于兩性氫氧化物。①與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O）②與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－）另外，Al(OH)3還具有難溶性氫氧化物的通性，即受

8、熱易分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O△③Al(OH)3的制?。杭纯捎娩X鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)，又可用向四羥基合鋁酸鹽溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3：Al3＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4；2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O。說明：一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解：[Al(OH)4]－＋H＝Al(OH)3↓＋H2O；Al(OH)3＋3H＝Al