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1、2018衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷衡水名師原創(chuàng)化學(xué)專題卷專題八水溶液中的離子平衡專題八水溶液中的離子平衡考點(diǎn)考點(diǎn)2424:電離平衡(:電離平衡(1515題2626題)考點(diǎn)題)考點(diǎn)2525水的電離(水的電離(610610題2727題)考點(diǎn)題)考點(diǎn)2626鹽類水鹽類水解(11151115、2828)考點(diǎn))考點(diǎn)2727溶液中微粒濃度的大小比較(溶液中微粒濃度的大小比較(16201620)考點(diǎn)考點(diǎn)2828沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(2125)(212
2、5)考試時(shí)間:考試時(shí)間:9090分鐘分鐘滿分:滿分:100100分說(shuō)明:請(qǐng)將選擇題正確答案填寫在答題卡上,主觀題寫在答題紙上說(shuō)明:請(qǐng)將選擇題正確答案填寫在答題卡上,主觀題寫在答題紙上第I卷(選擇題)卷(選擇題)一、選擇題(本題共一、選擇題(本題共2525小題,每小題小題,每小題2分,共分,共5050分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。)一項(xiàng)是最符合題目要求的。)1.【來(lái)源】【全國(guó)區(qū)
3、級(jí)聯(lián)考】天津市紅橋區(qū)2017屆高三一?;瘜W(xué)試題中難下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是考點(diǎn)24A.常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H)=molL1aKB.向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH)c(NH3H2O)增大C.0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)D.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)
4、生,說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)2.【來(lái)源】天津市五區(qū)縣2017屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題考點(diǎn)24易常溫下,現(xiàn)向50mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.05molL1NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)。下列說(shuō)法正確的是Ab點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na)>c(SO42)>c(NH4)>c(H)>c(OH)B圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中
5、水的電離程度最大的是c點(diǎn)Cb點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中,NH3H2O的電離程度逐漸減小DpH=7時(shí),溶液中c(H)c(Na)c(NH4)=c(SO42)c(OH)3【來(lái)源】2017年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(全國(guó)1卷正式版)中難考點(diǎn)24室溫時(shí),將0.10molL?1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當(dāng)V(NaOH)=20.00mL,二者恰好完全反應(yīng)。則下
6、列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A該一元酸溶液濃度為0.10molL?1Ba、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)C室溫時(shí),HA的電離常數(shù)Ka≈l10?5Da點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同7.【來(lái)源】四川省成都市龍泉中學(xué)、溫江中學(xué)等五校聯(lián)考20162017學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷考點(diǎn)25中難如圖表示不同溫度下水溶液中c(H)與c(OH﹣)的關(guān)系,下列判斷正確的是()A兩條曲線上任意點(diǎn)均有c(H)c(OH﹣)=KwBT<25Cb點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6
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