高二化學階段檢測試題

1、1高二化學階段檢測試題高二化學階段檢測試題姓名：班級：成績：原子量:H1C12N14O16Na23A127S32Ag108Ba137選擇題選擇題(30(30分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分)1熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝131.3kJmol表示（）A碳和水反應吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸

2、氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ2下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應

3、速率３下列熱化學方程式中的△H能表示物質燃燒熱的是（）A2CO(g)O2(g)==2CO2(g)；△H=556kJmol1BCH4(g)2O2(g)==CO2(g)2H2O(l)；△H=890kJmol1C2H2(g)O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJmol1DH2(g)Cl2(g)==2HCl(g)；△H=184.6kJmol1４下列說法中正確的是A在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學

4、鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0DΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關5對可逆反應4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

5、D化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）6已知反應A2（g）2B2（g）2AB2（g）的△H0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動7已知：（1）Zn（s）12O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJmol（2）2Ag(s

6、)12O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJmol則Zn（s）Ag2O(s)==ZnO(s)2Ag(s)的ΔH等于A－317.3kJmolB－379.3kJmolC－332.8kJmolD317.3kJmol8強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJmol－1。分別向1L0.5molL－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱

7、效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是A△H1＞△H2＞△H3B△H1＜△H2＜△H3C△H1＞△H2＝△H3D△H1＝△H2＜△H39右圖曲線a表示放熱反應X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑D增大體積10下列能用勒沙特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深；B棕紅

8、色NO2加壓后顏色先變深后變淺；CSO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑；DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深。11在密閉容器中進行如下反應：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL、0.3molL、0.2molL，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是AZ為0.3molLBY2為0.4molLCX2為0.2molLDZ為0.4molL12反應：L（固）＋aG（氣）b

9、R（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A上述反應是放熱反應B上述反應是吸熱反應Ｃa＞bDa＜b13在密閉容中發(fā)生下列反應aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是AA的轉化率變小B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大Dac＋d14某溫度下，在一

10、容積可變的容器中，反應2A（g）B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol15.對于反應2X(g)Y(g)2Z(g)不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量n(Z)和反應時間t的關系如右圖所示，下列判斷正確的是AT1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反

11、應BT1＜T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應CT1＞T2，p1＞p2，正反應為放熱反應D.T1＞T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應非選擇題非選擇題(70分)X的轉化率時間2將選擇題答案填于下表：題號123456789101112131415答案二、實驗題:16.（20分）50mL0.50molL－1鹽酸與50mL0.55molL－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從

12、實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50molL－1鹽酸跟50mL0.55molL－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得

13、的中和熱的數(shù)值會；用50mL0.50molL－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）（6）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？17（18分）某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零反應物A的濃度（molL）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)

14、，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol(Lmin)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝molL。（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜＝，且C31.0molL（填＞、＝、＜＝（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填吸熱、放熱）。理由是三.填空題18（8分)已知化學反應N23H2=2NH3的能量變化如圖所示，（1）1molN和3molH生成1molNH

15、3（g）是能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。（2）N2(g)H2(g)=NH3(g)△H=；1232（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學方程式為19.（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）該反應為

16、反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a容器中壓強不變b混合氣體中c（CO）不變cv正（H2）＝v逆（H2O）dc（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。20（12分）將1molA(氣)和3molB(氣)混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(氣)＋B(氣)2C(氣)，10min后反應達到平衡，同溫