必修1專題3 從鋁土礦到鋁合金

1、教育學科教師輔導講義教育學科教師輔導講義課題從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦到鋁合金教學目的教學目的1.了解從鋁土礦中提取鋁的原理和流程2.掌握氧化鋁，氫氧化鋁和明礬性質教學內容教學內容【課前檢測課前檢測】1.制造火箭外殼材料中的主要元素是()AFeBAlCCDSi2.從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體D.電解熔融的氧化鋁3.氫氧化鋁可作為治療某種

2、胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的()A酸性B堿性C兩性D氧化性4.地殼中含量最多的金屬元素是()A.FeB.CuC.AlD.Mg答案：1.B2.D（氧化還原反應要有元素的化合價升降）3.B（胃液是酸性，所以是利用氫氧化鋁的堿性）4.C【知識梳理知識梳理】一.從鋁土礦中提取鋁1鋁在地殼中的含量地殼中金屬元素的含量：AlFeCaNa。鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么可被人們所利用的鋁很少呢？——鋁是比較活潑的金屬，在自然界中的鋁大多以

3、化合態(tài)的形式存在。如何使化合態(tài)的鋁轉化為單質鋁？2從鋁土礦提取鋁的工藝流程及有關反應(1)工藝流程(2)有關的化學方程式：①堿溶：Al2O32NaOH===2NaAlO2＋H2O；②酸化：NaAlO2＋CO2(過量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；③灼燒：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；=====△④電解：2Al2O34Al＋3O2↑。=====通電有關的離子方程式①Al（OH）33H=Al33H2O②Al33OH

4、－=Al（OH）3↓③Al（OH）3OH－=AlO2－2H2O④AlO2－HH2O=Al（OH）3↓⑤Al34OH－=AlO2－2H2O⑥AlO2－4H=Al32H2O2.鋁的化合物的有關圖像（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量有關反應：Al33OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3OH－=AlO2－2H2O現象：首先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失（2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液直至過量有關反應：Al33NH3H

5、2O=Al（OH）3↓3NH4現象：首先產生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不消失（3）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至過量有關反應：Al34OH－=AlO2－2H2OAl33AlO2－6H2O=4Al（OH）3↓現象：首先不產生白色沉淀，一段時間后產生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀不消失。（4）向AlCl3溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至過量有關反應：Al33AlO2－6H2O=4Al（OH）3↓現象：首先產生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不消失（5