膠體及其性質

1、膠體及其性質膠體及其性質1.分散系、分散質和分散劑一種(或幾種)物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物，叫做分散系如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一種分散系在分散系中，分散成微粒的物質，叫做分散質如NaCl溶液中的NaCl為分散質分散質分散在其中的物質，叫做分散劑如NaCl溶液中的水為分散劑2.膠體的本質特征：分散質粒子的直徑大小在1nm～100nm之間3.膠體的分類氣溶膠——霧、云、煙按分散劑狀態(tài)分液溶膠——Fe(OH)3

2、膠體、蛋白質溶液膠體固溶膠——煙水晶、有色玻璃按分散質分粒子膠體—分散質微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體分子膠體—分散質微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質溶液3.膠體的重要性質①丁達爾現象：光通過膠體時所產生的光亮的通路的現象。膠體的丁達爾現象是由于膠體微粒對光線的散射而形成的，溶液無此現象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。②布朗運動：膠體粒子所作的無規(guī)則的、雜亂無章的運動。布朗運動是分子運動的體現。③電泳現象：在外加電場的作

3、用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現象。工業(yè)生產中可利用電泳現象來分離提純物質。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場中膠粒移動方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負電荷陽極例如：在電泳實驗中，Fe(OH)3膠體微粒向陰極移動，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3膠體微粒向陽極移動，使陽極附近顏色加深，呈深金黃色。④膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結而產生沉淀。膠體聚沉的方法主要

4、有三種：a.加入電解質b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體c.加熱。如：制皂工業(yè)生產中的鹽析，江河入海口三角洲的形成等等。6首次提出“膠體”的概念的科學家是A湯姆遜B道爾頓C阿伏加德羅D格雷哈姆7下列膠體中屬于氣溶膠的是①煙水晶②煙③有色玻璃④霧⑤泡沫⑥云A①②④⑤B②④⑤⑥C②④⑥D①③⑤8醫(yī)學上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析原理同膠體的滲析類似。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜

5、進行循環(huán)和透析。血液中，蛋白質和血細胞不能透過透析膜，血液內的毒性物質則可以透過，由此可以判斷A蛋白質、血細胞不溶于水，毒性物質可溶于水B蛋白質以分子形式存在，毒性物質以離子形式存在C蛋白質、血細胞的粒子直徑大于毒性物質的粒子直徑D蛋白質、血細胞不能透過濾紙，毒性物質能透過濾紙9欲除去氫氧化鐵膠體中混有的Na＋和Cl－，可選用的方法是A過濾B蒸餾C鹽析D滲析10用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是A將FeCl3溶液滴入蒸餾水

6、中即可B將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色溶液即可D將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可11膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是A光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”B膠體粒子大小在1nm~100nm之間C膠體粒子可以透過濾紙D膠體粒子不能透過半透膜12硬脂酸甘油酯經皂化后，反應得到的硬脂酸鈉在水里形成的分散系屬于A溶液B乳濁液C懸濁液D膠體13.將鋁粉逐漸投入飽和